（1）我们把pH______的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是_______，低碳生活可以减缓______引起的温室效应。

（2）自来水来之不易—节约用水

自来水生产流程：

通常加入_______吸附水中的异味和色素，氯气的作用是______。

（3）清洁高效能源—天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中燃烧的化学方程式是 _____。

A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D. 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

A．A B．B C．C D．D

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢，其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水， 实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D、E 中所装药品足量）。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应方程式为：Mg（OH）2MgO + H2 O。

部分实验步骤如下：

Ⅰ.将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ.待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；

Ⅲ.实验完毕，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了m1、m2；

Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。 请回答下列问题：

（1）装置 C 中所装药品为____________。

（2）装置 E 的作用为____________。

（3）装置 D 中反应的方程式为____________。

（4）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致碳酸钙的测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断，下同”），若没有装置 E，会导致氢氧化镁的测得结果____________。

【题目】如图Ⅰ中A、B、C、D、E为中学常见的物质，其中A为含钠元素的化合物，D的相对分子质量为100，E溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D与稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示此处的A、B、C、D均为曲线上的点，请回答下列问题：

请填写下列空白

填写图Ⅰ中A、C的化学式，A：______C：______；

图Ⅱ中，A点处溶液中含有的主要离子有______写离子符号；

段发生反应的化学方程式是______。

（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示，P 点的含义_____。

（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______填字母）

A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量一定会变

C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变

A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

A.滤液中有可能只含两种溶质

B.若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大

C.若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种

D.若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种

甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液质量相等

乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a、b都有晶体析出

丙同学：从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2

丁同学：从ba：保持温度不变，在b中加入M至刚好饱和

A.1B.2C.3D.4