A. 加热液体B. 读取液体体积

C. 滴加液体D. 液体的倾倒

提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？

作出猜想：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_____的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（4）该山泉水经过_____（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

（1）写出下列物质的化学式：A．_____， X。_____。

（2）化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会_____（“吸收”或“放出”）热量。

（3）由F与X反应后得到G溶液的实验操作Ⅰ名称是_____。

（4）写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式为_____。

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_____；②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需做的一点改动_____，若用B装置制取氧气，发生反应化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，什么时候开始收集最佳？_____。

（3）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的实验组装为_____，检验二氧化碳集满的方法是_____。

（4）小敏同学欲干燥制得的二氧化碳，可使气体通过装置F，F中所盛的药品是_____，气体应由_____（填“a”或“b”）端通入。

（1）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；

（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 ．

A.属于金属元素B.原子序数为78

C.相对原子质量为78.96gD.原子核外电子数为34

Ⅰ、挥发性

（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体

（1）硝酸分解的化学方程式为：_____。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

（2）实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。

（3）实验①、③对比可得出的结论是_____。

Ⅲ、酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_____。

IV、氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。

（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是_____。

（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。

（3）步骤④的化学方程式为_____。

（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_____。

（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_____。

（1）物质A为_____（写名称）；则B的类别属于_____（填标号）。

a、活泼金属　　　　b、非金属　　　　c、不活泼金属

（2）若C与D均能使酚酞溶液变红且D俗称纯碱

①“C＋D”反应的化学方程式为_____（写一个）。

②若“A＋C”属于中和反应，则“C＋E”反应的现象是_____。

③该网络图中涉及的复分解反应有_____个。