(1)图一中该元素原子有_____个电子层，最外层有_____个电子。

(2)图二所示的实验中，可以观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___。

(3)如图三进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧为______ 。

(4)图四试管“1”中的气体是____。

A.金属均反应完，盐酸一定有剩余

B.图中a、b分别表示铝镁的反应情况

C.盐酸均反应完，镁一定有剩余

D.反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3

分析流程,回答问题:

(1)煤除了生产尿素,还可用于_____(写出一 种即可),它属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)液态空气分离后,剩余物质主要是______。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_______。

(4)流程中可循环利用的物质________。

分析辨识,回答下列问题。

(1)B生成A还需要的另一种反应物是______(写一种)。

(2)B生成C反应的化学方程式是_____。

(3)C生成D反应的化学方程式是______，基本反应类型是______。

回答下列问题。

(1)仪器①的名称是____。

(2)反应的化学方程式是_____,用B收集到的氧气不纯，原因可能是_____(写出一点)。

(3)实验完毕,试管中剩余物质的成分是_____,回收二氧化锰的操作是溶解、____、洗涤、干燥。

A.P点表示t1°C时,a、c两种物质的溶解度均为20

B.t2°C时,等质量的a、b两种物质配成饱和溶液所需水的质量a<b

C.当a中含有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a

D.将t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液的溶质质量分数的关系是b>a=c

A.稀释浓硫酸

B.称量固体

C.pH的测定

D.溶液蒸发

(l)硫酸钠(Na2SO4)中硫元素和氧元素的质量比为 。

(2)15.0g固体混合物中硫酸钠的质量为 g。

(3)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。

(1)根据图示可知：该实验是用胶头滴管逐滴将______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中至过量，反应的化学方程式为________。

(2)在b点时，溶液中溶质的化学式为_________。

(3)在实验过程中，同学们发现溶液中有少量气泡产生。

（提出问题）为什么会有气泡产生？

（作出猜想）甲同学认为氢氧化钠溶液已经变质，乙同学认为氢氧化钠溶液没有变质。你认为乙同学作出这种猜测的理由是_________。

（设计实验）为确定氢氧化钠溶液是否变质，同学们设计如下实验方案：

（交流反思）氢氧化钠暴露在空气中容易变质，故应_______保存。

(1)步骤①是利用各物质的_____(填“熔点”或“沸点”)不同进行分离。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式____，该反应中使用了催化剂，反应前后，催化剂的___没有发生改变。

(3)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，由此推测硝酸铵具有的性质是_____(写出一点即可)。

(4)施用该肥料时，要避免与碱性物质混合使用，原因是________。