(1)保持水的化学性质的最小粒子是___ (填名称)。

(2)将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是___ (填序号) 。

A 冰块

B 纯碱

C 面粉

D 酒精

(3)我国水资源丰富，但分布不均。天津属于极度缺水城市，周边区县有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

(4)自然界中的水一般要净化后才能使用。综合运用①过滤②沉淀③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是____ (填序号)。

(5)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为， 则R是_______________ (填化学式)。

(6)某品牌的碳酸饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳、蔗糖等成分。开启瓶盖时，有大量气泡冒出， 说明随着压强的减小，气体溶解度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH

C.若m>1.8， 则样品中一定含有固体KOH, 可能含有杂质A

D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数可能为4%

①无色气体 D 是_____，白色固体 F 是_____，操作 M 是_____

②步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_____

③步骤Ⅱ加入硝酸钡溶液时需过量，“过量”对步骤Ⅴ目的达成的作用是_____

④上述实验不能确定样品中是否含有氢氧化钠，改进上述实验方案加以证明

①进入装置 B 的气体中含有二氧化碳和_____

②C 处氧化铜发生反应的化学方程式是_____；D 中观察到的现象是______

③对于该实验的相关分析，正确的是_____（选填编号）

a 实验开始时，先缓慢通入二氧化碳，D 中无明显现象

b 装置 B 中无明显现象，说明该装置中没有发生反应

c 装置 E 的作用是将尾气点燃，防止污染空气

d 实验结束后，装置 C 玻璃管中固体减少的质量等于装置 D 中增加的质量

①写出仪器 a 的名称_____

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。发生反应的化学方程式是_____；二氧化锰的作用是_____；选用的发生装置是_____（选填装置编号）；用 E 装置收集氧气，所据的氧气性质是_________；用 D 装置收集氧气，为使收集到的氧气更纯净，操作中必须在意的事项是_____

③3%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，生成 0.1mol 氧气时，发生反应的过氧化氢是多少克?（（根据化学方程式列式计算）_____

④实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式_____；制取二氧化碳和氢气都可选用C 为发生装置，理由是________

①硝酸钾的部分溶解度见下表。20℃时，硝酸钾的溶解度是_____g/100g 水

②如下图所示，将硝酸钾、固体 X 各 156g 分别放入 100g 水中；固体均全部溶解形成 80℃的 A、B 两份溶液且溶液 B 恰好饱和

Ⅰ.80℃时，固体 X 的溶解度是 ___g/100g 水

Ⅱ. 溶液 A 和溶液 B 的溶质质量分数的大小关系是：A__B（选填“=”“>”或“<”）

Ⅲ.将溶液 A、B 分别降低温度，不同温度时析出晶体的总质量记录如下：

根据上述数据

两种物质溶解度相等的最小温度范围是___； 10℃时，硝酸钾与 X 的溶解度的大小关系是：S（硝酸钾）____S（X）（选填“=”“>”或“<”）

①水是最常用的溶剂。医用酒精是 75%的乙醇水溶液，乙醇（C2H5OH）属于___（选填“有机物”或“无机物”），由________种元素组成，1mol C2H5OH中 约 含 有___个 O 原 子

②人类生活离不开清洁的水。自来水生产中，通入氯气的作用是_____； 某些净水装置中含有活性炭，活性炭的作用是_____

③如图是电解水的实验装置，该实验提示了水的元素组成。b 中气体的化学式是_____；检验 a中气体：用_____靠近 a 的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是_____

A.AB.BC.CD.D

（提出问题）上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?

（方案设计）(1)经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳你认为原因是___。

(2)真真小组同学经过反复设计研究后确定迸行如下图所示的四个实验

（结论分析）实验报告单如下表

(3)①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___；

②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素：___；

（继续探究）在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。

（问题引入）(4)实验结束后发现裝置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明___；

(5)反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗?乙同学带着疑问取岀废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的___， 立即产生大量的气泡， 证明___。

（猜想验证）(6)既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢?

①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许___置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出

②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml___，立即观察到有气泡冒出

（实验结论）

(7)依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象。结合实验(6)①②闸述其原因___；

（拓展延伸）(8)实验室用块状大理石与稀盐酸反应 pH至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2,若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在下图中绘出变化趋势___。

(1)写出图中标号的仪器名称：①___；

(2)欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为___；应选择气体发生装置是___(填序号，下同)，需要在试管口放一团棉花的目的是：_____；若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是___。

(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置，可知选择气体发生装置应考虑的因素是___。

(4)收集氧气可以选择D装置的原因是___。

(5)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是______。

(6)某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是_____。

(7)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点___。