（1）接触室中，在催化加热条件下发生反应的化学方程式为_______________。

（2）上述流程中，涉及到的含硫物质有S、____________和 H2SO4。

（3）上述各物质中，硫元素呈现_______________种化合价。

（1）海水经蒸发、冷凝变为饮用水,发生了_____________ （填“物理”或“化学”）变化。

（2）从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是_____________（填序号）。

A 蒸发时水分子体积变大

B 冷凝时水分子质量减小

C 蒸发时水分子运动速率加快

D 冷凝时水分子间隔减小

A.NH3 燃烧后不排放温室气体

B.17g 甲完全燃烧至少需要32g乙

C.该反应属于置换反应

D.生成的丙与丁的分子个数比为1:3

医用防护口罩是一种自吸过滤式口罩，能阻断空气中的颗粒物及飞沫等，从而防止疾病感染。医用防护口罩包括内、中和外层:内层为纱布或无纺布，中层为超细聚丙烯熔喷材料,外层为超薄聚丙烯熔喷材料。

评价医用防护口罩性能优劣的是过滤效率和通气阻力。过滤效率是在一定条件下，口罩对颗粒物等滤除的百分比;通气阻力是在一定气流下，口罩对气体的阻力。过滤效率保证口罩的阻断效果，通气阻力影响佩戴舒适性。下图是在相同条件下两种不同材料口罩过滤效率及通气阻力的试验数据。

医用防护口罩性能优良，是医务工作者防治疾病感染的理想口罩。

依据文章内容回答下列问题。

（1）医用防护口罩分为__________层。

（2）下列可用于评价医用防护口罩性能优劣的是___________（填序号， 下同）。

A 过滤效率

B 通气阻力

C 外形美观

（3）由图1可知:纱布层的过滤效率和通气阻力与其层数的关系是_____________。

（4）医用防护口罩能阻断____________（填“大于”或“小于”）过滤层孔径的颗粒及飞沫等。

（5）下列说法正确的是________________。

A 医用防护口罩的中层和外层均使用了聚丙烯熔喷材料

B 纱布层的过滤效率和通气阻力与熔喷层基本一致

C 面密度型号不同的熔喷层其过滤效率和通气阻力均不同

D 用纱布口罩代替医用防护口罩也能最大程度保护医务工作者的健康

(1)写出仪器a的主要用途：______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择的实验装置是______，若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是_____;用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用B装置可得到平稳的氧气气流，其操作方法是______。

(3)利用B装置可制取的气体有H2、O2和_____等，请写出实验室制取所填气体的化学方程式：_____；若用F装置干燥该气体，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。

(1)天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油,其中属于最清洁的燃料的是_____，理由是______。

(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______。

(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫和二氧化氮能发生反应:SO2+NO2SO3+X,其中X的化学式为_____。

(4)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活,但合成材料的废弃物急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“_____”尤为严重。

(5)化石燃料的大量使用加剧了“温室效应”，请写出减缓温室效应的一项措施：______。

(6)在生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是_____。

A 化学反应过程中都会发生放热现象

B 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的

(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题：

①高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。

②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用氢氧化镁灭火的原理是_______。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______，此反应的基本反应类型是_____。

(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。

①向固体乙中滴加稀盐酸，_____(填“有”或“没有”)气泡产生。

②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外，还有_____。

请根据此表回答问题:

(1)该消毒液的溶剂为____；写出该消毒液中主要成分的化学式:___、___(任写两种)。

(2)该消毒液中含有的金属离子为_____。

(3)标出硝酸中氮元素的化合价:______。

（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__。

（2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。

（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____

A 充分搅拌反应液

B 控制反应在60℃左右进行

C 控制反应在碱性条件下进行

（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。

（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。