(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。

(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a 醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。

①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。

②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。

(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：

①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为______。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。

③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。

④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。

⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。

a 二者混用易产生危险

b 反应前后离子种类不变

c 反应中只有氯元素的化合价发生改变

d 反应中氯元素全部变成了有毒气体

(1)若A+C→B：当B为水时，反应的化学方程式为______。

(2)若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为______。

(3)若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中：①B由两种元素组成，其溶液能使石蕊变红，且能与其它四种物质发生化学反应；②D、E组成中含相同的金属元素，D为红色固体，与B反应时得到黄色溶液；③A、B溶液混合有气体产生，将该气体通入C溶液中，可得A溶液。

①A的化学式可能为______。

②B、C溶液反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。

③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。

(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为______。

(2)由图象可知：常温下，______对过氧化氢的分解催化效果更好。

(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是______。

(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是______(写一点)。

(5)根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。____

A.FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应

B.M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2

C.加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应

D.混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n

【题目】某温度下，称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液固体均不与水反应。其中水的质量x与所溶解固体质量y的关系如图中直线lM、lN所示。下列说法错误的是( )

A.该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N

B.该温度下，物质N饱和溶液的溶质质量分数为20%

C.加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化

D.a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数：a>b=c

【题目】下列对主题知识的归纳，完全正确的是

A.AB.BC.CD.D

下列说法中错误的是( )

A.反应前后原子的种类数目保持不变

B.反应中X、M的分子数之比为1：2

C.该反应属于氧化反应且有三种氧化物

D.Z和N组成元素相同，化学性质相同

(1)生成气体的质量是 g。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。

[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质?

氢氧化钠露置在空气中变质的原因是_____(用化学方程式表示)。

[提出猜想]猜想一:没有变质；

猜想二:部分变质；

猜想三:全部变质。

[实验探究]小刚和小强设计了如下实验方案:

小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。

小敏认为小刚的结论是错误的，理由是_____。

于是小敏进行了如下实验:

(1)步步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______。

(2)步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______(填序号)。

A 方法正确，结果正确，且结论正确

B 方法正确，结果正确，结论不正确

C 方法不正确，结果偏大，但结论正确

D 方法不正确，结果偏小，但结论正确

[交流反思] (1) 实验室里氢氧化钠需要_____保存。

(2)下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是______(填序号)。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。

(二)有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下:

(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

由此推断:该白色粉末中一定有:_____(用化学式填空，下同)，一定没有_____，可能有:_____。

(1)指出带有标号的仪器名称:②_____。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，化学方程式是_____。

(3)若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是______(填字母，从“A到E中选择”)，检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。

(4)如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从_____(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_____溶液(用化学式填写)，气体应从____(填“a”或“b”)端导管导入。