A.X的值为22B.该反应属于分解反应

C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

A.甲的溶解度比乙大

B.20°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.40°C时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液

D.40°C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出

A. 将水通电一段时间后

B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

A.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷

B.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C..中的“2”表示碳酸镁中碳酸根的化合价为-2价

D.H2O中的“2”表示水中含有两个氢原子

A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

C.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

A.反应物的分子个数比为1: 1

B.该反应属于置换反应

C.其中甲醛属于氧化物

D.反应前后原子的种类改变

A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定

B. 该实验方法利用的是间接测量的方法

C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足

D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定

（1） 完全反应后产生二氧化碳 g；

（2） 大理石样品中CaCO3的质量分数。

（1）写出下列物质的化学式：C__________；F_________

（2）写出反应②的化学方程式__________，该反应__________（填“放热”或“吸热”）

（3）写出反应⑤的化学方程式____________

（4）C→E属于基本反应类型中的_____________反应

（1）从燃烧条件的角度分析，图B加热木炭的目的是______________。

（2）图B中熄灭酒精灯的方法是___________，原理是_____________。

（3）图C中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了_______________。

（4）图D在整个实验设计中的意图是___________________。