请你回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为______．

（2）x______．

（3）A、B、C、D粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母序号）．

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？______（填字母序号）．

（5）①②两种元素组成的化合物的化学式是______．

(1)2个氧原子_____；

(2)3个铵根离子_____；

(3)保持氢气的化学性质的最小微粒_______；

(4)氧化铝中铝元素显+3价_____；

A.B.

C.D.

【题目】空气是一种宝贵的资源，如图是以空气为原料合成氨气（）的流程。

请按要求回答相关问题：

（1）流程①是利用和的____________不同将它们进行分离。

（2）流程中出现的单质有___________种。

（3）合成塔中，在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是_________________。

（4）流程③中将分离出的、重新通入合成塔的目的是______。

（1）写出下列物质的化学式：A___________，C__________；

（2）请写出反应③的化学方程式_________。

（3）若H是黑色固体，则物质I的名称是____________；若I是黑色固体，则反应④的现象是________。

（1）实验一中要证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量多的操作是向两瓶中分别加入_________。

（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

（3）实验三中，烧杯__________（填序号）中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因___________。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（实验探究）（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是__________。

（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。

①乙组实验结束后可观察到天平________（填“平衡”或“不平衡”），此反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是____，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。

A原子种类 B分子种类 C原子数目 D原子质量

（反思与交流）（1）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。

（2）结论应用：环保部门常用测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式为：的化学式是___________。

请据图回答有关问题：

（1）写出标序号仪器的名称：a________；b_________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式是______________，可选择的收集装置是__________。实验室在制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的__________。

（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准导管口正上方，一会后可看到铁丝燃烧起来。这样改进后的优点有______（填序号）。

A氧气无需提前制备和收集，操作更方便

B塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，实验更安全

C装置集氧气的制取和性质的验证于一体，实验更优化

请分析图中信息回答下列问题：

（1）图中位于第2周期、第族的元素是_______________（填元素名称）。

（2）铍元素的相对原子质量是______，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）氯元素的原子在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子，它与钠元素组成的化合物是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____。

AC和 BLi和Mg CO和P DF和

（1）氮元素_______。

（2）两个钾原子__________。

（3）三个氢分子________。

（4）镁离子________。