（1）下列实验仪器中不能加热的是_____（填字母代号）。

烧杯 量筒 试管 蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

提示：①碳酸氢钠不能与二氧化碳反应； ②

若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,原因是_____。

（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_____、_____接_____、_____接_____。

Ⅰ探究氢氧化钠和盐酸能否反应。

方法向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到_____现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是_____。

方法测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是_____（写离子符号）。

Ⅱ测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。

【题目】在宏观微观符号之间建立联系,是化学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

信息连接：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式：离子反应遵守质量守恒定律。请完成下列问题：

如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中实质参加反应的离子是_____,反应前后没有发生变化的离子是_____,该反应的离子方程式是_____。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为_____。

（2）白色沉淀C是_____（填化学式,下相同）。

（3）原固体粉末中一定含有_____,不含_____,不能确定的是_____。

（1）图1是稀释浓硫酸的实验操作,正确的是_____。选填“甲”或“乙”

（2）图2是简易的“蒸馏法淡化海水”的实验装置,其原理是利用各成分_____不同,实现水与盐的分离。实验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好,可对装置做的改进是_____。实验结束后,同学们想要证明得到的水是淡水,可用的方法是_____。简述你的方案

（3）图3是甲同学探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应的实验装置图。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察的现象是_____。

由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。为了能进一步验证,乙同学提出可补做一个对比实验：将方案中的氢氧化钠溶液换成_____,重复甲同学的实验步骤,对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（1）海水淡化。

①采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过进入左侧的淡水池从而得到淡水。下列说法中正确的是_____。填字母序号

A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C 膜分离法也是一种分离混合物的方法

D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

②下列方法中也可用于淡化海水的是_____填字母序号

A 过滤法 B 沉淀 C 多级闪急蒸馏法 D 分解法

（2）粗盐提纯。

①如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图,其中操作Ⅰ的名称是_____,操作Ⅱ的名称是_____,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_____。

②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操怍：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。下列操作顺序正确的是_____填字母序号。

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_____。

（3）海水资源综合利用的部分途径如图2所示。

①海水制“碱”。在加压条件下,不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是_____。

②海水制镁。工业生产中,步骤Ⅲ选用_____作为沉淀剂,从海水中提取,经常步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_____。

【题目】不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开提供的物质可重复使用,也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“”表示反应可以一步实现部分物质和反应条件已省略,下面选项中,不能实现图示转化关系的是（　　）

A.AB.BC.C

实验目的

实验操作

A

除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠

加入过量的石灰水,充分反应后过滤

B

除去氮气中的氧气

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

C

除去硫酸铜溶液中的硫酸

加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤

D

除去一氧化碳中的二氧化碳

将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

【题目】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料,发明了“联合制碱法”,为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（　　）

A.该生产工艺中可以循环利用

B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有

C.配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促使二氧化碳的吸收