（1）该操作还缺少一种仪器，其作用是 ______ ．

（2）指出图中的一处错误： ______ ，这样安装会出现的结果是 ______ ，

（3）操作中他发现过滤速度太慢，可能的原因有 ______ ．

（4）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 ______(至少两种)

（5）区分硬水和软水用________

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_________________、b__________________。

(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_______ （填序号），其中二氧化锰起___________作用。

(3)用E装置收集氧气的依据是__________；装置C收集氧气时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，什么时候开始收集？____________________________，装置E收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是__________________。

(4)用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_______。

（1）用氯酸钾制取氧气后,按图F进行铁丝燃烧的实验,选用的最佳氧气收集装置是____(填字母序号)。

（2）实验室一般不用高锰酸钾而用过氧化氢溶液制氧气,理由是_____。某同学用B、E装置组合制取氧气时,B中先放入的药品是_____填化学式),反应时看到B中液体内有大量气泡冒出,但E中集气瓶中未收集到气体,你认为可能的原因_____，B中发生反应的文字表达式为 _________

（3）若用高锰酸钾制取氧气,主要操作步骤有①从水槽中取出导管,②检查装置的气密性,③停止加热,④收集气体,⑤加热,⑥加入药品,请写出正确的操作顺序___(填序号);若用C装置收集氧气,导管要插到接近集气瓶的底部,原因是___________

（1）加热氯酸钾分解制氧气___，基本反应类型为___；

（2）铁丝在氧气中燃烧___，基本反应类型为__．

（3）电解水_______基本反应类型为___．

亚铁离子___；2个氢分子___；所有银原子的总称___；铵根原子团__；氢氧化镁中镁显+2价___；2个钙原子______；5个水分子___；﹣2价硫元素__；硫酸根离子____．

（猜想）ⅠCuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

ⅡCuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

ⅢCuO是反应的催化剂，反应前后__________________．

（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是_____________________．

（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为________________，其中CuO对反应生成的氧气的多少________（填“有”或“无”）影响。

（1）写出标号仪器的名称 a_____________b_____________。

（2）如果用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是______(填字母)，该装置的不足之处是____________，反应的文字表达式是______________________。

（3）实验室用过氧化氢制氧气，若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放)，则气体从____________管（选填“c”或“d”）进入，证明该装置中氧气已经收集满的方法是________________________。

（4）实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳并要求能控制反应发生和停止，则应选用的发生装置是______，反应的文字表达式是_______________

（5）图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有____________。

①可控制反应的开始和结束 ②节约药品 ③可形成液封防止漏气

（6）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下反应制得硫酸亚铁和硫化氢，该反应的文字表达式为________________，发生装置可选用图中的__________(填字母)，你认为用F装置来收集硫化氢是否合理__________（填“合理”或“不合理”），理由是________。

（7）如图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________，植物油上方原有的空气对实验结果___________（填“有”或“无”）明显影响。

（1）写出相关物质的名称或化学符号A____________；C_____________；D______________；F_____________。

（2）写出有关反应的文字表达式并填空：

①A与B混合加热生成C：_________________，B是此反应的___________；

②黑色固体D在C中燃烧：___________________，此反应属于________反应；

③气体E通入澄清石灰水：__________________。

（1）表中X的数值为________________；

（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________?

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.

【题目】利用化学变化可以制备新物质。CO是一种无色、无臭的气体,密度比空气略小,难溶于水,易与血红蛋白结合,具有可燃性。草酸晶体和浓硫酸共热能生成一氧化碳:。请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题:

（1）某同学设计下列装置制备、提纯CO,并用CO来还原氧化铁。请根据下图回答问题：

①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________________.

②装置B的作用是_________________；装置C的作用是___________________.

③证明一氧化碳还能还原氧化铁的实验是：装置E中玻璃管内固体颜色的变化为__________，C中_________________，F中_________________.

④该同学的设计存在的一处明显缺陷是___________________.

⑤用改进后的装置进行实验,在点燃E处酒精灯之前,必须先检验一氧化碳的纯度。请说明这样操作的原因是______________________.

（2）下列两个反应都能生成CO,从实验室制备气体的思路分析,实验室制备CO选择反应②,而不用①的理由是___________________(任选一个角度回答)。

①炽热的焦炭和水蒸气反应:

②草酸晶体和浓硫酸共热：