（1）b的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）某实验小组将A中产生的气体通入紫色的石蕊试液中，结果发现溶液没有变红，分析可能的原因是_____。

（4）Ｃ呈铁丝绕成螺旋状的作用是_____反应的方程式是_____，Ｃ操作中的错误会产生的后果是_____。

（5）从燃烧的角度分析C图中螺旋状铁丝末端系一根火柴作用是_____。

请回答下列问题：

（1）操作Ａ的名称是_____，使用托盘天平进行称量前，应先检查_____。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_____。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_____和_____；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_____。

（1）甲实验中漏斗的末端要_____。

（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同。

（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_____（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位中国科学家的名字：_____。

（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．如图左四种粒子中，它们属于同种元素的是_____（填序号）。

（3）画出钾的原子结构示意图_____，该元素形成碱的化学式是_____。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，请说出理由是_____。

（2）如果该液体可以用来制取氧气，写出反应的方程式_____。

（3）甲同学测定该液体能使紫色的石蕊试液变红，则该液体可能是_____（写一种符合条件的化学式）。

（4）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2， CaCl2中钙、氯元素的质量比为_____。

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多

C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2

D. 80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

A．X 为原子，Y 为离子

B．X、Y 均属于非金属元素

C．X 在反应中可失去 6 个电子

D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX

A.铁与盐酸反应：2Fe + 6HCl==2FeCl3 + 3H2↑

B.氧化铁：FeO

C.镁原子结构示意图：

D.过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验,选择反应物的依据是________________．

a、反应物是固体b、在空气中反应且只消耗氧气

c、燃烧有明显现象d、生成物不是气体

（2）用甲、乙两套装置进行实验(红磷充足、装置不漏气).红磷燃烧的化学方程式是________________,有关分析合理的是________________．

a、都只能在实验结束后,推得氮气是无色气体

b、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大

c、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出

d、乙比甲更节约能源

（3）利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹.反应前后各数据及结论如下.

（4）乙装置气密性检查方法________________________

（5）注射器中气体最好是________________。按理论值计算，反应后注射器中气体体积应该（填大于、小于、等于____________30ml

（1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________________

（2）操作I、II均为____________操作，此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________________

（3）写出Na2WO4与浓盐酸发生反应的化学方程式________________________，上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为________________

（4）写出金属钨的一种用途____________________