（1）两个钙原子______； （2）4个二氧化硫分子______；

（3）水______； （4）2个亚铁离子______；

（5）氧化镁中的镁元素呈正二价______；（6）两个碳酸根离子______；

（7）氧化钠：______； （8）氢氧化钙：______。

（猜想与假设）：依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（查阅资料）：

①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

（实验验证）：

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2，他的依据是______。

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 _____，证明无O2；B中观察到 ____，证明该气体是H2。

（实验反思）：（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。

（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ______性（填“酸”或“碱”或“中”）。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：______。

（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度_______。

（3）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是______g，所得溶液中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。

（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式__________；

（2）烧碱溶液、食盐水中都存在的离子________（填离子符号）；

（3）硝酸铵中质量分数最大的元素________（填元素符号）；

（4）通过化合反应生成水的化学方程式___________。

A.①高温煅烧一定质量的石灰石

B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液

D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是____。

(2)滤液B中的溶质是____________________。(填化学式)

(3)当观察到_________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。

(4)步骤III中加入的X是________。 (填化学式)

计算：

﹙1﹚复合肥中KNO3的质量分数；

﹙2﹚所用盐酸中溶质的质量分数。

（1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。

﹙2﹚用装置A制取O2时,装入药品前应进行的实验操作是_________；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是 ________________（填序号）。

①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；

②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体；

③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上；

﹙3﹚用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为____________________；若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从___（填“a”或“b”）端通入。

（4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有_（填化学式）。

（1）食用“碘盐”属于______（纯净物或混合物）；

（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为______；

（3）上述“含碘量”中的碘是指______。

①碘酸钾②碘元素③碘单质④碘分子

（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是______。

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起__作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。

（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。