A. X的相对分子质量为76 B. X中含有R、S、O三种元素

C. 参加反应的X的质量为4.3g D. X与氧气恰好完全反应

A. X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X

B. t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z

C. t3℃时,将X溶液降温到t1℃,X溶液的溶质质量分数变小

D. t3℃时,将等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到到t1℃,所得溶液质量大小关系是Z>Y>X

（1）写出图中标号仪器名称:①_______②________③________④_______

（2）甲同学欲加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,他应选择的发生装置是_____，收集装置是________（填字母）。写出该反应的文字表达式_______

（3）乙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,他应选择的发生装置是________收集装置是_______（填字母）。若用F装置收集氧气,则气体应从________（填“a”或“b”）管口进。

（4）乙炔又称电石气,是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体。实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔,你认为应选择的发生装置是________（填字母）,为了收集到纯度较高的乙块,应选择的收集装置是________（填字母）。

（1）实验乙发生的现象是_______

（2）实验甲发生反应的文字表达式是_______

（3）实验前两个集气瓶底部预先装有少量水,作用分别是: 甲_______，乙_______

（4）实验甲中铁丝绕成螺旋状的作用是_______

（1）请你推断出下列化学式A________ 、D________ 、E________ 。

（2）写出反应②的文字表达式,并指出基本反应类型：_______，属于________反应

（1）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_______

（2）取用粉末状固体药品用到的仪器是_______

（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_______

（4）收集或贮存少量气体用到的玻璃仪器是_______

（1）氟元素的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为_______

（2）若D是原子,则X=_______

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（填序号）

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________ （填序号）

（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

（分析数据、得出结论）

（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。

（3）若Fe2O3是该反应的催化剂，请写出这个反应的文字表达式___________。

（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_______________时，反应速率最快

②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量____________越多越好 (填“是”或“不是”)；

③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的________，所以反应速率受到影响。

方案一：测定CO2的质量

（1）在上述实验中将石灰石研磨成粉的目的是_____。

（2）在该实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是_____。

a．促使石灰石与盐酸充分反应 b．有利于二氧化碳的散逸

（3）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，_____。

方案二：测定CO2的体积

（4）实验II中，连接好装置，再_____（填操作名称），然后装好0.5g石灰石样品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。

（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_____ml。

（6）数据计算：已知常温常压下CO2的密度是1.96g/L，则该方案中生成CO2的质量为_____g（精确到0.001g），石灰石的纯度为_____。

（7）实验反思：有同学认为实验Ⅰ操作即使正确，测定结果也不准确的原因是_____。