A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1

计算：（1）该反应生成的气体的质量是_____g。

（2）反应后溶液中氯化钙的质量分数_____。

（提出问题）上述酚酞溶液变红、红色又消失的原因是什么？

（作出猜想）小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞溶液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。

小胡：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的一氧化碳反应的缘故。

小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中离子较多，使酚酞溶液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中离子变少，酚酞溶液又变无色。

（讨论交流）小翠认为小王的猜想不正确，从碱使酚酞试液变色的原因上给出解释：_____。

（实验验证）（1）三位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。

（拓展延伸）在生活和生产中对氢氧化镁还有一些了解。

（1）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的方程式_____。

（2）胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，氢氧化镁和碳酸氢钠都是抗胃酸药剂的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的这两种药，服用的药效比服用“强”的原因是：_____。

（3）氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，此分解过程中吸收大量的热。将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是_____（填序号）。

A 氢氧化镁是一种碱 B 受热分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 C 氢氧化镁不溶于水

D 使可燃物的温度降到着火点以下 E可以降低可燃性建筑材料的着火点

（1）F的化学式是_____。

（2）反应③的基本类型是_____。

（3）物质C的一种用途是_____。

（4）若H是常用的液体燃料，则反应④的化学方程式为_____。

（1）实验室中用甲所示的发生和收集装置来制取气体，反应的化学方程式为_____。而集气瓶内装满水的目的是_____。

（2）乙实验中，通过A、B试管中发生的现象，说明有_____生成时，复分解反应可以发生。

（3）丙实验是用高分子分离膜淡化海水，海水的溶质质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”），高分子材料制造的半透膜的作用是_____（填序号）。

A 组织泥沙，过滤海水 B 可让水分子通过，阻止盐分通过 C 能与海水中的盐分反应，除去盐分

（1）能将水中悬浮物沉降下来的物质是_____。

（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等，其中富含糖类的食材是_____。

（3）夏季食品容易腐败变质，放入冰箱后可延长食品保质期，这说明_____影响化学反应速率。

（4）与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨的合金是_____（填“铂金”、“钛合金”或“不锈钢”）。

（5）常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_____。

【题目】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )

A. 物质M是硝酸钾

B. 溶液②中溶质质量分数为37.5%

C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

（1）可燃物燃烧的两个条件是________________。

（2）根据上边材料判断，金属镧和铈的着火点都________（“较高”或“较低”）；丁烷的沸点________室温（“高于”或“低于”）。

（3）夏天，如果把塑料外壳的打火机放在太阳底下曝晒，常会发生爆炸导致危险，请你分析打火机爆炸的主要原因是_____________________。

（4）丁烷的化学式是，其燃烧的化学方程式为______________。

（1）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如图所示），该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把光能转化为________能。

（2）直饮水系统，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①炭罐的作用是_______________；步骤③对应的作用是___________。

（3）为了防止水的污染，下列各项措施中可行的是________。

A 抑制水中所有动植物的生长 B 不任意排放工业废水；

C 生活污水经处理后再排放 D 禁止使用农药和化肥。

（4）是空气首要污染物之一，它的危害之一是产生硫酸型酸雨，写出生成亚硫酸的反应方程式：____________________。

（猜测）①自来水中含________（填离子符号），固体是

②空气中的二氧化碳会进入溶液中参与反应，固体是

③固体是和的混合物

（资料）①自来水属于低度硬水，其中含等

②受热可分解为、、

（实验1）（1）取适量白色固体，充分加热产生的气体使无水硫酸铜____________，则猜测①不成立；

（2）另取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸，充分反应后产生气体通入石灰水所得沉淀的质量_______（选填“＞”，“=”或“＜”）10g，则猜测③成立；

（实验2）（3）为测定固体中和的质量比，用下图所示装置实验。

取一定量固体充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图装置。采集了如下数据：

a 反应前玻璃管与样品的质量

b 反应后玻璃管中固体的质量为

c 装置B实验后增重

d 装置C实验后增重

某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值，若，，则________；若无装置D，则实验测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。还可选用上述的________（选填序号）两个数据组合也可求出的值。

（延伸）（4）用该自来水配置的碳酸钠溶液久置于空气中出现浑浊的总反应方程式：_________。

（5）由以上可知，下列说法正确的是________

a 常温下的溶解度较大

b 实验室不宜用自来水配置硝酸银溶液

c 白色固体的组成与进入溶液中二氧化碳的量无关