①仪器a的名称是_____。

②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

(I)反应的化学方程式是______。

(II)用装置 D 收集氧气，则气体应从__________进（填“m”或“n”）。

(III)用装置 E 做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象， 可能的原因是_____（答出一条即可）。若实验成功，细铁 丝在氧气中燃烧的化学方程式____。

③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。

(I)发生装置可选用_____（在 A、B、C 中选）。

(II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是_____。

(III)如图 F 所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是___________。其中干 燥的纸花要探究的问题是__________。

④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取 10g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，溶液的pH变化如右图所示。求：

(I)P 点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________mol。

(II)该稀盐酸的溶质质量分数。_______（根据化学方程式列式计算）

①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。

(I)从海水中获取粗盐，宜选用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是__________。

(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是__________（填编号）。

②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：

(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是__________。

(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是___________。

(III)此设计方案是否严密，说明理由______________。

①KNO3的溶解度随温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。

②a 点表示的意义是 20℃时，在__________中最多溶解硝酸钾 31.6 克；

a 点对应的溶液的溶质质量分数是__________（只列计算式）。

③欲使 KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_________。

④关于图 2 中烧杯内的物质，说法正确的有__________（填编号）。

A M 和 N 的溶液中，溶质质量相等

B 当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余

C M、N、P 中，M、P 的溶液一定是不饱和溶液

D M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小

（1）混合物中，氯化钠的质量。__________

（2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________

（1）曲酸是由______种元素组成的。

（2）曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。

（3）曲酸中碳元素的质量分数是__________（精确到0.1％）

（4）284克的曲酸中含氧元素的质量是多少？________

（1）写出实验装置图中仪器名称：甲__________ ；

（2）要收集一瓶较纯净的氧气最好选择_________装置来收集氧气。装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是_______，制取该气体的化学方程式为_____________。

（3）装置B实验观察到的现象是____________。

（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成______色固体。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是___________。

（1）写出A、B的化学式：A_________，B__________

（2）在物质的分类中，D属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（3）图中反应②的化学方程式：_______________

（4）图中反应④的化学方程式：________________

（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是_______；

（2）属于同种元素的是_______；属于离子的是_______；

（3）A与C形成化合物的化学式是__________；

（1）5个硅原子_______；

（2）三氧化硫中硫元素化合价_______；

（3）保持氮气化学性质的最小粒子_______；

（4）2个亚铁离子________；