A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素

C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

①2HCl ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2．

A. 表示分子个数的是①B. 表示离子所带电荷数的是②⑤

C. 表示化合价数值的是④D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

A. 叶酸的相对分子质量为441 g

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

（l）甲实验中反应的化学方程式为__________________；

（2）乙实验观察到的现象是__________________；

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

（实验方案）

（拓展与思考）④如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______。

（1）实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2__（填“＞”或“＜”）CO2，试管内溶液变成__色。

（2）实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．推测镁条 在SO2中燃烧的化学方程式为______________,观察到的现象为：剧烈燃烧，________________，根据该实验，你对燃烧的新认识是 _____________。

（1）仪器x的名称是_____。

（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，发生装置应选用____________ (填装置编号)，收集装置应选用 ______________ (填装置编号)，反应的化学方程式为 _________________。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_____（填字母序号）。

A气体从b端通入，收集氢气

B瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气

（4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是____。(填字母序号)

A a→b→c→d B a→b→d→c C c→d→a→b D d→c→a→b

（1）A实验中集气瓶内水的作用是________________。

（2）B实验中气球的作用是______________。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________________时，停止加热。

（4）D实验中酒精灯加网罩的作用____________________

已知钨酸钠Na2WO4溶于水，H2WO4不溶于水。

（1）H2WO4的名称是___________________；

（2）碱熔前要将黑钨矿粉碎，目的是______________________；

（3）洗涤H2WO4的目的是除去NaCl、HCl等可溶性的杂质，如果取最后一次的洗出液，加入几滴__________________，没有明显现象，说明洗涤干净；

（4）焙烧时发生反应的反应类型为_______________；

（5）浓盐酸与Na2WO4溶液反应的化学方程式为_________________；WO3与H2反应的化学方程式为____________________。

（1）浓硫酸敞口存放于空气中2天后，溶液质量增大因为浓硫酸有____________性。

（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_____（填溶质的化学式）。

（3）乙同学配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是_______ g，水是___________ ml,把称量到的物质先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。如果用该质量分数的氯化钠溶液100 g与足量的硝酸银溶液充分反应，生成多少_____ g沉淀物（只列计算式）。