饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易落于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好，在碱性条件下易氧化褐变。从茶叶中提取茶多酚可未用下列办法。

不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫篮色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。下图1和图2为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含童。

酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含童会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。图3所示。

研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属叶人体产生的毒害作用。

依据文章内容回答下列问题

（1）茶多酚的物理性质有_______

（2）提取茶多酚的过程中，操作①的名称是_______

（3）由图1和图2可知，茶多酚含量最高的茶叶是____，依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是_______

（4）下列关于茶多酚的说法正确的是_______（填序号）。

A用热水泡茶会降低茶多酚含量 B茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应

C新鲜茶叶中茶多酚含量较高　 D多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用

（1）建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2 O3）炕铁的化学方程式______________

（2）高铁酸钠(Na2 FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是_______

（1）晏几道《院溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是______________。

（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅牙碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则X的化学式为______________。

A. 曲线①表示的是块状碳酸钠与稀盐酸的反应

B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2质量更多

D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少

（1）化石燃料中，________是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为______。

（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，可得到不同的产品，其中可用作燃料的一种产品是_____。

（3）化石燃料的大量使用会使空气中的_______含量增高，加剧温室效应，导致______。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_______。

（2）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是________。

（3）40℃时，硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。

（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，用________方法提纯硝酸钾。

（1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：_________、________

（2）木炭在高温下与氧化铜反应：_________、________

（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________

（1）选择装置A用氯化钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，用排水法收集是根据氧气______的性质，停止加热时，应先______，再熄灭酒精灯。

（2）选择装置B制取二氧化碳的化学方程式为______，收集方法叫______。用燃着的木条检验是否集满，是利用二氧化碳______的性质。

（1）实验④中反应的化学方程式为____________。

（2）通过以上实验可以得出什么结论___________？

（3）为证明五种金属的活动性顺序，在以上实验的基础上需要补做实验，要求除金属单质外，只能再选一种试剂，写出实验操作、现象和结论。___________

【题目】为测定某黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分燃烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2。实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出 的质量，从而确定黄铜矿的纯度。（装置气密性良好；SiO2 不参与反应）资料：SO2+2NOH=Na2SO3+H2O；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。

（1）将样品研细的主要目的是________。

（2）装置A中，浓硫酸的作用是________；装置A的另一个作用是______。

（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了______。

（4）装置C的作用是_______，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是______。