【题目】钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性
(猜想与假设)猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。
(实验与验证)
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等,某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵,设计了如下流程:
(1)操作1和操作2的名称都是_____,该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需要_____,其作用是_____。
(2)灼烧滤渣l时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣1中除含有MnO2外,还存在的物质是_____。
(3)己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
(4)同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
(猜想)猜想一:氯化锌 猜想二:_____ 猜想三:氯化锌和氯化铵
(查阅资料)在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水,先会生成白色沉淀,继续滴加白色沉淀会溶解。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液2,加入到过量氢氧化钠溶液中,并加热 | _____ | 滤液2中含有氯化铵 |
另取少量滤液2,_____ | _____ | 滤液2中含有氯化锌 |
(结论)猜想三成立。