回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为________。

（2）白色沉淀C是______（填化学式）。

（3）原固体粉末中一定不含______（填化学式）。

（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体

（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示．

（1）装置D的作用是_____；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_____。

（CaH2的性质探究）取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。________

（实验验证）

（定量分析）

（5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为______。

（1）仪器②的名称：_____________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和装置D组合，反应的化学方程式为_________。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有____，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计实验如下：

查阅资料：I．H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。

a浓硫酸 b NaOH溶液 c澄清石灰水 d CuSO4溶液

②装置丙的作用是________。

已知生铁的含碳量为 2%--4.3%，钢的含碳量为 0.03%--2%。

(1)反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。属于置换反应的是_________ ，用于高炉炼铁的原理是 _________(填序号)

(2)生铁属于 _________ (填“纯净物”或“混合物”)，其熔点比纯铁 _________(填“高”或“低”)，铁是由 _________ 构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。

(3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 _________ 。

(4)将钢锭轧成钢板，属于_________(填“物理变化”或“化学变化”) 。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 _____________________ 。

(6)请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜 __________________________________ 。

(1)控煤——煤改气、煤改电，用天然气代替燃煤。请写出天然气燃烧的化学方程式______。

(2)治污—— 禁止燃放烟花爆竹。下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是_______。

a. b. c. d.

(3)管车—— 淘汰老旧机动车，投入清洁能源汽车。下列属于清洁能源汽车的是_______。

a.氢能源汽车 b.太阳能汽车 c.燃油汽车

(4)降尘—— 扬尘污染是造成重污染天气的主要原因之一，请写出一种你知道的降尘方法__________。

I．探究变质后的固体成分

（查阅资料）淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。

（进行实验）

实验 1

II．探究变质的条件

（猜想与假设）常温下，KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2 和水蒸气有关。

（进行实验）

实验 2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。

（解释与结论）

（1）实验 1 中石灰水变浑浊的原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）由实验 1 中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是________。

（3）由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2 有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。

（4）由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是_________。

III．依据初步结论，深入探究变质的条件

实验 3：分别取相同浓度的 KI 溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。

（5）实验 3 中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是________。

（6）由实验 3 推知，KI 固体久置“泛黄”变质过程中，CO2 起到的作用是________。

（1）CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是________。

（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________。

（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料： Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。

为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4 溶液，充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是_________。

（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。

（1）CaCO3 中碳元素的化合价是_________。

（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。

（3）焙烧炉中，CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。