资科准备：

Ⅰ．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____ （填序号）；

②装置A中发生反应的化学方程式_____；

③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；

④装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。

请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；

(3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

A.反应前，两溶液中溶剂水的质量相等

B.反应前，两溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＜B

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反应

B.Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 置换反应

C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应

D.BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应

（1）生成的沉淀的质量为_____；

（2）原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为多少？_____

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a_____；

（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____；

（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷在通氧气之后才能燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_____；

（4）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，小刘同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。

（1）E的化学式为_____；

（2）C→F的化学方程式_____。

（资料）40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。

（1）操作Ⅰ的名称为_____；

（2）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_____；

（3）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_____。

A.a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时都有晶体析出

B.t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为 b>a=c

C.t2℃时，将 50g a 物质加入 100g 水中完全溶解可形成饱和溶液

D.a 物质中混有少量 b 物质时可采取降温结晶的方法提纯得到 a 物质