求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

（猜想假设）

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaC12溶液显中性。

（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。

（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，发生反应的方程式为_____。

（拓展延伸）（1）第2组所用的CaC12溶液还可以_____溶液代替，实验现象一致。

（2）如果长时间暴露在空气的NaOH溶液，你还有什么简便的化学方法鉴别其变质？我设计的实验步骤和现象是：_____。

（1）温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等；

（2）甲、乙、丙三种物质中,__________的溶解度受温度影响最小；

（3）t3℃时,向50g水中加入30g甲物质,此时溶液的溶质质量分数为__________；

（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的____(填字母)

A.甲、丙都是饱和溶液

B.所含溶剂质量:甲=丙

C.溶液的质量:甲＞丙

D.溶质的质量分数:甲＞丙

（1）仪器①的名称_____；

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取O2的化学方程式为_____；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_____（填装置序号）；

（3）图中的C、D、E三种装置，均可用如图所示的F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的_____ （（填“a”或“b”，下同）导管口通入，如果把二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。

A. 向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉

C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量

D. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 丙属于单质

B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1

C. 物质X中含三种元素

D. 甲这种物质是由原子直接构成的

A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B.丁基锂中碳元素质量分数为75%

C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

D.丁基锂相对分子量为64g

A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

C.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

A. ①④属于不同种元素

B. ②⑤属于金属元素

C. ④⑤均具有稳定结构

D. ①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。

①50g废水中H2SO4的质量是多少__________？(写出计算过程)

②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为______ （填化学式）。

（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______。