A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲

C.t1℃时乙的不饱和溶液降温至t2℃变为饱和溶液

D.t1℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数小于30%

下列说法中正确的是

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定为反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

（1）M溶液中的溶质是什么？_____。

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）_____。

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。

（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排液体法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，制取CO2的化学反应方程式为_____。

（3）采取D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排液体法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。_____

（4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排液体法”或“排空气法”），请结合图说明你的理由：_____。

（5）利用图A、B装置还可制取一种常见的气体，写出反应的化学方程式_____。若用图3装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整_____。

（6）加热30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中二氧化锰的质量_____。

（1）请写出m点时发生反应的化学方程式_____。

（2）过滤得到n点时的固体，滴加稀盐酸可观察到什么现象_____？

（3）e点时溶液中一定含有的阳离子是什么_____？

（1）当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为_____（写化学式）。

（2）完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g 8%的氢氧化钾溶液，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）

（1）Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度_____。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙各15g物质放入三个烧杯中，各加入50g水，充分溶解后降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（1）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为_____。

（2）溶液在生产和生活中有着广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取水的过程中俯视读数，这样配制得到的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）A1与NaOH溶液反应会生成NaA1O2和H2，该反应的化学方程式为_____；已知化学反应前后元素化合价发生改变的属于氧化还原反应，反应物中，元素化合价升高被氧化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂，则该反应中H2O是_____（填氧化剂，还原剂）。