【题目】向、的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

（1）若往滤液中加盐酸有沉淀生成，则该反应的化学方程式为____________。

（2）若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_________。

（1）20℃时，三种物质中，溶解度最小的是_________。

（2）20℃时，将40g乙物质加入到50g水中，然后升温至50℃时，该溶液的溶质质量为__________。

（3）将50℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数关系为________（用“>、=”连接）。

A.往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸

B.将稀盐酸滴入装有铁锈的烧杯中

C.向饱和的石灰水中加入足量的生石灰

D.将锌粉加入其硫酸铜溶液中

A.AB.BC.CD.D

A.用试纸测得正常雨水的为5.6B.用托盘天平称取5.6g食盐

C.用量筒量取稀盐酸D.用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃

（1）A 中收集到的气体是____________；

（2）通过计算确定实验结束后水槽内硫酸钠溶液溶质的质量分数_____。（计算结果保留至0.1%）

其主要反应原理：

Ⅰ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。

查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1L CO2 或 700L NH3。 某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有

①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠

②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异

③右图中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2

④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2 再通入 NH3

⑤操作 a 的名称是过滤

⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行

⑦医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多

⑧反应过程中的副产物NH4Cl是农业上常用的复合肥

A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个

（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有____________（用化学式表示，下同）。

（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

（3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有______________________，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因：_____________________________。

（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为_______________。

（1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为____________。

（2）写出钙离子的结构示意图____________。

（3）人体如果缺钙会导致____________。

（4）图 2 所示反应的微观本质是____________。

（查阅资料）

Ⅰ．制取 CO 的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。

（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：

（实验步骤）

第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；

第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；

第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；

第四步：……

（实验分析）

（1）实验过程中，观察到 B 处的实验现象是________；

（2）C 处发生反应的化学方程式是____________；

（3）D 处发生反应的化学方程式为：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中 X 的化学式为____________

（4）第四步操作是：打开弹簧夹，再通入氮气至____________。

（5）若 A 处有 mg MgCO3 参加反应，实验结束后 C 处生成 ng CaCO3，此时 D 装置的溶液中有红色固体析出，则 m 与 n 数量上的关系为____________。