(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。

(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。

(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):

（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

（组成探究三）

（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。

②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。

A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和___________；

（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeFe2(SO4)33FeSO4。

①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为_________________________；

②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是________________；

③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到_____________________________；

④A～E中含铁元素的有______________（填序号）。

（1）物质D的化学式：__________；

（2）A→B的化学方程式____________________ ；

（3）反应②的基本反应类型是____________________。

（1）写出标号①的仪器名称：_____________；

（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为__________，写出制取氧气的化学方程式____________________，实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，会造成的后果是____________________；

（3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是__________，若用图2收集氢气，请把图补充完整并标出气流方向____________。

（1）30℃时，三种物质的溶解度大小关系为__________________。

（2）烧杯丙里的溶液是________________物质的溶液；（填a、b、c）

（3）40℃时，烧杯_____________ 里的溶液中溶质量最多。

（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_________

A乙(状态1)＞甲(状态3) B乙(状态3)＞丙(状态3)

C甲(状态1)＝乙(状态2)　 D甲(状态2)＞甲(状态1)

（1）甲是一种由分子构成的单质，其中每个甲分子中含有两个原子，其化学式可能是_____________（填一种即可）。

（2）乙俗称纯碱或苏打，其化学式为_____________。

（3）丙是一种氧化物，遇水放出大量的热，可以在食品包装中作干燥剂。丙的化学式是_______。

（4）丁物质是雪碧汽水中含有的一种酸，其化学式为______________。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_________（填字母序号）

A胡萝卜 B牛奶 C大米

（2）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

（3）可用_______________ 来测定工业废水的酸碱度。

（1）三个氮原子___________；

（2）铁离子__________；

（3）食醋中的酸__________。

（4）碘酒中的溶剂________ 。

（5）导电性最好的金属_________。

A.样品中一定含有碳酸钾B.一定不含有硝酸钡

C.碳酸氢钠和碳酸钾至少含有一种D.所用盐酸的质量分数是7.3%