A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和

【题目】将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加溶液的溶质质量分数；

（2）原固体混合物中的质量；

（3）原固体混合物中的质量。

白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：

（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；

（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。

（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。

（1）物质A的化学式为_______，物质B的名称为_______；

（2）反应①的化学方程式为_______；

（3）反应②的化学方程式为_______，此反应_______热量；

（4）反应③的化学方程式为_______；

（5）写一个能实现反应④的化学方程式_______。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验：

回答下列问题：

（1）D 的化学式是_______；

（2）A中一定存在的溶质的化学式是_______；

（3）生成白色沉淀B 的化学方程式是_______；

（4）这包粉末中可能含有的物质的化学式是_______。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_______，b_______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_______（填序号，下同），该反应的化学方程式为_______。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是_______。

（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合反应物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_______，反应的化学方程式为_______。

（1）P点的含义是_______。

（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。

（3）t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______。

（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是_______。

（5）将t1℃时a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_______（填序号）。

Ac＞a＝b Ba＝b＞c Ca＞b＞c Db＞a＞c

（1）A为_______极；

（2）甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______；

（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_______；

（4）若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为_______g（结果保留1位小数）。

（1）硅原子质子数为_______；

（2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1：2，该物质的化学式为_______；

（3）Si、P、S、C1四种元素属于非金属元素，从原子结构上分析，依据是_______。

A.图中oa段表示生成的沉淀的质量

B.b 点表示氯化钙恰好完全反应

C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g

D.最终产生气体的质量为5g