（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

（实验探究一）探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是__________（填名称）。

（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。

（3）小芳同学根据蚁酸中含有_________元素，推测出生成物中含有水；

（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是_________。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。

（5）实验时装置A中无明显变化，则猜想①_________（填“成立”或“不成立”）；

（6）装置B中的现象是________，装置C中发生反应的化学方程式为________________。

（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_________________。

（拓展延伸）

（7）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是______。

A 牙膏 B 食醋 C 肥皂水 D 烧碱

（1）写出指定编号仪器的名称：①____________。

（2）实验室制取氧气,某同学设计了图A的装置,并用仪器④收集干燥的氧气。其中,仪器①中盛放的试剂应为___________ ,此法生成氧气的化学方程式为_________,该装置中有一处错误是：____。

（3）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）,同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是____________。由此可见铵态氮肥不能与_____________物质混合使用。

（4）实验室制取二氧化碳,从B～G 中选择仪器,组装制取二氧化碳的发生装置,要求能方便控制反应的发生和停止,你的正确选择为________________ (填字母)。

① BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4↓

② CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

（1）从反应物的类型①是盐与酸的反应，②是盐与_________的反应。

（2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有__________。

（3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟____________ 溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律。

（4）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应。试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数_________。

（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）_________。

A 金属的活动性 B 金属的导电性 C 金属在底壳中的含量

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________。

（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀给人类带来了的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________和_______ 共同作用的结果；防止铁生锈的方法是______________（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_________。

（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液，反应化学方程式分别为①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；②Fe+2 FeCl3=3X．则②中X的化学式为_______。

（1）开始时 管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。

（1）生活中可以用_________区分硬水和软水，可以通过________的方法降低水的硬度。

（2）海水中含有大量的氯化钠，可以通过_________方法获得粗盐，可用此方法提纯氯化钠的原因是____________ 。

（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则用18g氯化钠配制100g氯化钠溶液，所得溶液的浓度为____________。

A. B.

C. D.

A. 干燥氧气B. 测定溶液pHC. 量取9.0mL液体D. 向试管中滴加液体

（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________（填粒子符号）。

（2）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为___________。

（3）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。

①b点溶液中含有哪些溶质__________________？（写化学式）

②写出c→d段反应的化学方程式__________________。

（4）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。

①操作II中玻璃棒的作用是___________？

②加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________。

③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式__________。

（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。