A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

A.钠原子的质子数为11

B.钠原子核外有3个电子层

C.钠的相对原子质量为22.989

D.化学反应中，钠原子易得电子

（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。

①第一步：关于溶液的配制和保存

首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。

硫酸

化学式H2SO4

相对分子质量98

质量分数98%

本试剂为无色透明的粘稠液体

有腐蚀性!

②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：

其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。

（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：

①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）

②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

（1）高温煅烧石灰石_____。

（2）稀硫酸与铁锈反应_____。

（3）铜和硝酸银溶液_____。

（4）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合共热_____。

（5）小苏打中加入稀盐酸_____。

（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。

（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。

（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_____，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____。

（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_____。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_____；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_____。

A. 循环过程中没有发生化学反应

B. 该转化系统中水可以循环使用

C. 光电转换器中电能转化为光能

D. 氢气和氧气反应生成水是吸热过程

A. 用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭

B. 在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子

C. 反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变

D. 与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子

A. B.

C. D.