（1）请写出酒精的化学式

（2）既然酒精消灭不了病毒，那聪明的你有什么办法消灭病毒吗，并写出他说物理变化还是化学变化

（3）某人有500g质量分数为99％的酒精，现在需要把它配成质量分数为75％的酒精，需要加多少水。

（1）请写出碱式碳酸铜的化学式_____

（2）滤渣l中有什么_____

（3）过滤用到到仪器有那些_____

（4）除铁的化学方程式是什么_____

（5）图中能重复利用的物质有那些_____

①E仪器叫什么_____

②由以上装置你想到课本里_____实验，并写出实验步骤_____

③有一个步骤叫过滤，请问过滤用的仪器是什么_____（选填序号），其中H的作用是什么_____

（2）据图回答：

④试剂A最好选用_____（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称）

⑤无水MgCl2到Mg的化学方程试是什么_____

⑥“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做_____。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：________

（1）发生装置是 __________，气体收集装置是 __________。

（2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________。

（3）收集氧气可用图中哪种气体收集装置_____(填字母)

（4）若用A装置，用高锰酸钾制取氧气，有一点不足，是_____

（5）判断，空气中氧气的质量分数为21％_____

②1个钙离子_____

③丙酮（）是一种重要的石油化工产品，它属于_____（有机物，无机物)

④周期表中钨元素的信息如图所示，它属于_____号元素，判断钨的相对原子质量是_____

⑤比较铜和铁的熔点，哪个更大_____

①[查阅资料]在化学反应里能改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

[实验一]小刘将CuCl2溶液滴入双氧水中，立即产生大量气泡，且该气体能使带火星木条复燃。

③小刘认为上述过程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化剂。

[实验二]小刘想起盐由两部分组成，为了进一步探究溶液中哪种组成起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明CuCl2液中的Cu对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_____。

③小王同学则认为由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

[实验三]

X溶液中溶质的化学式为_____。

[得出结论]要证明CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以两个方面的条件：

④从定性角度需观察到_____（填写字母）的现象。

A 实验一

B 实验二

C 实验三

⑤从定量角度需得到的关系式为m1=_____（用m2和m3表示）。

①步骤一：去除粗盐中的泥沙

I、称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ、过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_____。

②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

I、加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式_____。

II、理论上用过量的_____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。

Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_____（填一种试剂），若产生_____（填实验现象），则证明盐酸已过量。

④步骤三：获得产品

将溶液B注入_____（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到_____，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。

④步骤四：数据处理

该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。

[结果与反思]实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_____。

①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。

②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。

若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。

a、装置的气密性不好

b、在加热前将导管放入集气瓶

C、收集时集气瓶没有装满水

d、集气瓶中的水没有完全排尽

③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。

④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。

⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）

①依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。

②把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有_____。（填一种）

③20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体_____g。

④现有60°C时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

①自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____，其作用是吸附作用：

②家用天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____；

③炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，会发出_____颜色。

④复课后，学校每天会在教室喷撒二氧化氯（ClO2）溶液等消毒液，喷洒后，室内充满消毒液气味，这说明_____（从微观角度分析），ClO2由_____种元素组成，其中Cl元素的化合价为_____，1molClO2中约含_____个Cl原子。