（1）“潮汕牛肉丸”含量最多的营养素是______________，进入人体后会逐步消化分解成为易被人体吸收的________________。

（2）用洗洁精清洗油腻的锅碗瓢盆是利用洗洁精的______________作用。

（3）用液化气灶煮牛肉丸时，锅外壁出现炭黑，此时可将灶具的进风口____________________（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为______________________________________________。

（4）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。一旦发现液化石油气泄漏时，一定要先_______________________。

（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为__________。

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为________。

③周期表中硫元素的有关信息如图所示，图中“32.06”所表示的含义是________________。

④由钠和硫构成的盐的化学式为_____________。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：_____________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液

B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%

C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g

D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出

写出a试管中发生反应的化学方式___________________。

把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?

猜想一: Na2CO3和NaOH;

猜想二: NaOH;

猜想三:___________________。

(实验过程)为证明猜想一是否正确，进行了如下实验:

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值,发现a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)____________后再排放。

(1)气体A的化学式_____________；

(2)写出生成气体F的化学方程式：________________________________；

(3)写出C溶液是_____________(填化学式)；

(4)推断这包黑色粉末的成分_____________。

（1）写出图中标号②的仪器名称___________________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是________,该反应的化学方程式为___________。其中二氧化锰起______作用。

（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________(合理即可)。

（4）装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开_______边 (填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。

（1）下列“水”属于纯净物的是____________(填字母) ;

A 蒸馏水

B 河水

C 自来水

D 矿泉水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是_____，可以用__________________检验,该实验说明水是由_______________组成的。

（3）生活中可用____________的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________________。

（4）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题

①图中a点对应的甲溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②当温度为t3°C时,要将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液,需要加入_________g甲固体(不含结晶水)。

（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是__________， 为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是__________________，铝合金与纯铝相比，其硬度更____________ (填“大”或“小”)。

（2）赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_____ (填“ 单质”或“氧化物”)。我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____________(填序号)。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（4）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有____ (填序号) 。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag, 一定不含有Cu

②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 Ag、Cu,可能含有Zn

③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2一定不含有AgNO3

④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn (NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2

（1）2个亚铁离子_______________________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是_______________________。

（3）氖气_______________________。

（4）氧化镁_______________________。

（5）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______________________。

（6）写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。