【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。

(2) 表示“2 个钙离子”的符号是_____。

(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。

（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

（猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

（实验探究）

（结论）猜想三成立。

（1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为_____g。

（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。_____

（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线（并进行必要的标注）。_____

（1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。

（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为__，若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是__．

（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为__．

（3）设备3中反应的化学方程式是__，反应中化合价升高的元素是__．

（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示．

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4．

②该流程中可循环利用的物质是__．

（1）碳酸钠溶液应安排在位置_____（填序号）。

（2）写出③和⑦反应的化学方程式：_____。

（3）第_____层内的物质间能相互转化，请写出其中一个转化的化学方程式：_____。

（1）写出下列仪器的名称：A_____，B_____。

（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集O2，最好选用上图中的_____（填字母，下同），收集时观察到_____表明O2已集满。上述制取O2反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，其发生装置应选用上图中的_____（加持装置已略去），制取硫化氢气体的化学方程式为_____。

（4）用如图装置可以收集氢气，则气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶干燥氢气，广口瓶应盛装试剂的名称是_____。

（5）兴趣小组在探究CO2性质实验时进行了如图改进，将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。

①证明二氧化碳可与水反应的现象是_____。

②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为_____。

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_____g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_____；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（1）A中物质的化学式为__，其中碳元素的化合价为__。

（2）B中小实线框内仅含一个分子，则该反应的化学方程式为__________。