A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

A.t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B.t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

C.t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

D.t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液

（1）将软锰矿粉碎的目的是____________________________________。

（2）流程中通入的气体X是________(填字母)。 A．N2 B．CO2 C. H2

（3）操作Y的名称叫________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____________和______________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有______________(填化学式)。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。

③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是__________。

(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_____________。

(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。

（1）干电池的铜帽和锌皮，属于______ 材料（填“有机合成”或“金属”）材料。

（2）取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再经过______处理，即可得到纯净的MnO2；

（3）取（2）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为________。

（1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为_________能；

（2）电池中有许多材料，其中属于氧化物的是_______（写化学式）；

（3）碳棒具有______性，可作为干电池的电极；

（4）二氧化锰可作为实验室用双氧水制氧气的_______；

（5）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式为_______。

（1）C＋O2CO2；（2）____________；（3）____________。

【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2X则X的化学式为（ ）

A.H2OB.O2C.H2D.H2O2

①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是

A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质

C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料

（1）步骤①灼烧的主要目的是_________。

（2）固体a的化学式是________________。

（3）步骤③反应的化学方程式是_______________。

（4）步骤④反应的化学方程式是_______________。