（1）配制溶液：

①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A 将氢氧化钠固体加入烧杯中

B 按需要添加砝码、移动游码

③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。

（2）用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应的过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线，如图所示：

①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____（用化学式表示）。

②加入_____g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。

③试计算此盐酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）

（1）A装置中a仪器的名称是 .

（2）选用A或B装置都能制备的气体是 ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可） .

（3）用B装置还可以制取 气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的 是 ，在分液漏斗中加入 ；检验D装置收集满该气体的方法是 .

（4）现有如下资料：

通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水. 实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体. 制取NO2的反应方程式为 .

①制取NO2的发生装置是 ；

②若用F装置来收集NO2，气体应从接口 （填序号，下同）处进入集气瓶‘从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是 .

写出乙实验的化学反应方程式： ，反应过程中产生的现象是 .

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

小云认为：只有碳酸钠；

小红认为：只有氢氧化钙；

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.

你认为还可能是 . (写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：

（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 .

（2）步骤③中“X操作”是 ；该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤②中的作用是 .

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_____和天然气，它们都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

（2）三大化石燃料的大量使用，会产生_____和二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。防治酸雨产生的措施是_____。（写出一点）

（1）P点的意义是_____；

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为_____g（a物质不含结晶水）；

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：_____；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是_____；

（4）t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用_____的方法。

（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是_____，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为_____（填序号）

①Na2CO3（粉末） HCl（稀）

②NaOH（粉末） HCl（稀）

③大理石（块状） HCl（稀）

④大理石（块状） H2SO4（稀）

请你回答下列问题。

（1）氧元素的原子序数为_____，钙元素的相对原子质量为_____。

（2）C粒子属于_____（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=_____。

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。

（1）2个氢氧根离子_____；

（2）2个铜原子：_____；

（3）氯化铝中氯元素显-1价_____；

（4）食盐水中的溶质_____。

A.用一定质量的氯酸钾加热制氧气

B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量