（1）氢氧化钠应放在位置__（填序号）上．

（2）C和D反应的化学方程式为__．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（写出化学方程式）__（写出一个即可）．

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，G是__（写名称）．

（4）以上这些物质之间__发生置换反应（填“能”或“不能”）．

（1）写出两种玻璃仪器的名称：__、__．

（2）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是__．实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是__．

（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是__．与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是__．只能用E装置收集CO2气体的原因是__，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是__．

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是__（填序号），理由是__．

（1）O3的物理性质：__、__

（2）写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式：__．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两物质中 的溶解度受温度影响更小。

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为 。

（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

①硅元素__。

②氮气__。

③2个氢氧根离子__。

④两个二氧化硫分子__。

（2）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．

①在如图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中__、__．D中__．

②用化学方程式表示图中所体现的化学反应__．

③以上变化的反应基本类型是__．

A．C可能是铜

B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B

C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C

D．钢和生铁都是铁合金

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。

（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。

（3）“操作A”的名称是_____。

（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。

（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:

①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g

②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

③溶解

④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL

（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。

（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→____→ _____ （填字母序号）。

（3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）________端进入。