A. 3g 碳在 10g 氧气中充分燃烧后生成 13g 二氧化碳

B. 等质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 11:14

C. 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

D. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为 8g

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.向硝酸钾饱和溶液中加入固体硝酸钾

C.向一定二氧化锰中加入过量过氧化氢溶液

D.将等质量的铁、镁分别投入到足量等溶质质量分数的稀硫酸中

（猜想假设）

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性

（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验．

（结论与反思）（1）NaOH溶液易与空气中_____反应而变质，为防止变质，所以保存时要_____．

（2）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：_____．

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____．

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____．

（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____．

（4）工业中生产气体A的过程属于_____ （填“化学变化”或“物理变化”）．

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）仪器②的名称是_____

（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式_____．

（3）收集CO2应选用装置_____（填“④”或“⑤”）

（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球_____（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为_____；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球_____（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（5）用①②③组合可制备的CO2气体通常含有部分水蒸气，要得到干燥的CO2，可在收集装置之前添加一个⑦装置，CO2应该从_____（填“左端”或“右端”）通入．

（1）画出氧原子结构示意图_______________。

（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 。

A．氧元素属于非金属元素

B．氧原子的核内的质子数为16

C．氧元素有O2和O3两种单质

（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C．用一定量的双氧水制取氧气

D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜

（1）反应①中A物质的作用是__；

（2）反应③、④的化学方程式：③__；④__；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__（写一点即可）．

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_____，其化学反应方程式为_____。如果要制得较纯净的氧气应该选择装置_____收集。

（2）实验室选用G装置收集二氧化碳，气体应该从_____端进入，其验满的方法是_____．