（1）三个氮原子___．

（2）两个硝酸根离子____

（3）氧化铁中铁元素显正三价____

（4）用于改良酸性土壤的碱____．

（5）最简单的有机物______．

资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是______。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为______。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为______。

①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；…

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：_____；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：_____；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：_____；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是_____；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是_____；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起_____．

（1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____，该反应的化学方程式为____。

（2）实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是______。

（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______（填“温度”“溶质的性质”或“溶剂的性质”）。

（1）写出④中所用玻璃仪器的名称_________。

（2）配制过程的先后顺序是_____（填序号）。

A ①②⑤④⑥③ B ②⑤④①⑥③ C ⑤②④①⑥③ D ②⑤④⑥①③

（3）指出图中错误的操作：____________。

（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有__________（答一点）。

（1）铼元素的相对原子质量是______。

（2）B表示的原子，其核外电子数是________。若C表示硫离子，则X=_______。

（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙代表的元素，属于_________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

A.40℃时，100g水中最多溶解45gKCl

B.随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出

C.KNO3的溶解度始终大于KCl

D.40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为 ×100%

（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①⑤_________⑥；

（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_______。

II、A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的相互关系如图所示，其中 “—”表示物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：

（1）B的化学式是__________；写出 B的一种用途_______________；

（2）A与E反应的化学方程式为______________；

（3）③、④、⑤存在逆向转化关系的是_____________（填序号）。

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；

（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：

①m＝________；n＝________。

②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。

③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)

（1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。

探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？

（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？

（作出猜想）①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。

（实验探究）

（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________；

（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是___________；

（4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符号）。