（1）下图为我们提供了金属铝、金属铁两种元素在元素周期表中的一些相关信息。

①铁原子核内的质子数为________________；

②铁元素相对原子质量为___________；

③铝的原子结构示意图为____________。

（2）乐乐兴趣小组在实验室进行实验探究：他们将两根完全相同的铝丝分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，观察发现铝丝产生气泡的快慢很是不同。

（提出问题）影响铝和酸反应速率的因素有哪些？

（大胆猜想）I.温度：

Ⅱ._______________：

Ⅲ.酸的种类。

（实验设计）为了验证猜想Ⅱ是否正确，乐乐兴趣小组的同学们进行了如下的实验探究。

①上述反应的化学方程式为____________：

②使用铝丝前打磨的原因是___________。

③对铁质零件进行“发蓝”处理也是一种常用的防锈措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，便可以断定该铁质零件的“发蓝”处理效果不佳，原因是__________________。

（3）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。在工业上，经常用“铝热反应”原理来焊接钢轨，原理就是利用铝和氧化铁在高温条件下发生剧烈反应得到熔融的金属，其反应化学方程式为_____________。

（1）将下图所示各装置进行合理组装后可用于实验室制取所需要的某种气体。

①把C装置中的明显错误加以改正_____________，改正后的C装置可以在后续实验中继续使用。

②制取氧气的化学反应原理为______________，可选用的发生装置代码是___________，从D、E、F中可选用的收集装置代码是_______________。

③在B装置中可发生的置换反应为_____________。

④欲制取二氧化碳气体，选择B装置相对选择C装置的优点是______________。

⑤若采用G装置收集气体，检验集气瓶中已经充满二氧化碳气体的最简单方法是__________。

⑥检验产生气体为二氧化碳的化学方程式为________________。

（2）化学兴趣小组参观附近石灰厂时带回一些石灰石样品。为测定其样品中碳酸钙的含量，他们设计利用下图所示的简便方法进行了实验：取10g石灰石样品加入到装有100g稀盐酸的小烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物质质量为106.7g。

⑦反应生成二氧化碳的质量为________________：

⑧样品中碳酸钙的质量分数为______________。

（1）下图是在我们教材上册P13的“空气中氧气体积分数的测定”实验装置示意图。

①红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。

②实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不再继续上升。这种现象说明氮气具有的性质是____________；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于预期，结合图示分析导致误差产生的一条可能主观原因是_____________。

③因实验是在集气瓶外点燃红磷，造成的不良后果是______________。

（查阅资料）红磷的着火点为240℃；白磷40℃时即可燃烧，且与红磷燃烧的产物相同。

④实验小组用手持仪器测定白磷在空气中燃烧时氧气体积分数变化曲线如下图示。

结合上述问题分析和对图像观察，谈谈你对可燃物燃烧的重新认识：_________________。

⑤下图是法国化学家拉瓦锡曾用定量方法研究空气成分的实验装置示意图。通过实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其氧气约占空气总体积1/5的结论。根据现在的认识，请对此加以补充：_______________。

（2）在1777年，拉瓦锡利用⑤的图示装置还研究了氧化汞的分解与生成物中各物质之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

⑥质量守恒的原因在于化学反应前后________

A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变

C分子的数目没有改变 D原子的种类、数目和质量都没有改变

⑦下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是________。

A衣服淋湿后变重了 B蜡烛燃烧后质量减少了

C白醋放在敞口容器中 D用洗洁精洗去盘子的油污

⑧在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反应，生成了12.7gC，同时得到D物质的质量是______________。

（1）酚酞是一种化学上常用的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，酚酞的组成元素有_________种，每个酚酞分子中共有_______原子，酚酞的相对分子质量为_______________。

（2）下图的实验1、实验2两个实验是教材上册P63的探究微粒性质实验操作示意图。

①根据实验1中最后观察到的实验现象，说明_______________。

②久置后的实验2中溶液变红的烧杯是___________，说明________________。

③根据上述实验现象判断下列说法中正确的是__________________。

A氨分子在不断运动

B浓氨水具有挥发性

C酚酞分子不运动

D酚酞做分子运动慢

（1）下表是实验测定的硝酸钾在水中溶解度的部分数据。

①在下图中依上表数据绘制完整的溶解度曲线图___________。

②在40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比为___________。

③将40℃时100g硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______________。

（2）④在20℃时，明明探究小组配制硝酸钾溶液的实验过程（依次向硝酸钾中分批加水25g，并用玻璃棒搅拌使之充分溶解。）中的实验现象如下图所示。

⑤在上述配制溶液过程中，所得A、B、C、D四种溶液的溶质质量分数与加水质量关系如下图所示。其中可能符合上述实验④中实际情况的描点为______________。

（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，正确的操作顺序标号为__________。

（猜想与假设）木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。

（查阅资料）

① 碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

② 氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

③ 氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

（进行实验）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

（解释与结论）

（1）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，_______________，则第4种物质存在。

（2）Na2O2与木炭反应的化学方程式为_________________________________。

（反思与评价）实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是________________________。

（1）可用_______________测定氢硫酸溶液的酸碱度。

（2）吸收塔内发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________________。

（3）系列操作中一定有的步骤是____________操作。

（1）B是唯一难溶于水的物质，其化学式为__________。

（2）E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液，其化学方程式为_________________。

（3）证明A、B、F含有部分相同的组成，所需试剂是_____________________________。

（4）C可由其他三种物质分别转化而成，图中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为______________________________。请将这三种物质的代号按照反应的编号填入下图中①是_______、②是_______、③是_______。

（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有______________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为_________。

（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________________接触而生锈。

（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________________。

（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有___________________，证明滤渣中成分的实验方案是__________________________________。

（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧。

①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。

②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。

（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡。

①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。

②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是_____________________________。