【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答:
(1)写出C中反应的化学方程式___________________。
(2)装置B中的反应现象:首先观察到__________________,随后观察到___________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3)将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
（提出向题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）
猜想一:NaCl
猜想二:NaC1和CaCl2
猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______________(填化学式)
（进行讨论）经过讨论,同学们一致认为猜想____________________是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 | ________________ | 猜想四成立 |
(4)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。计算这些石油产品中含硫酸的质量是多少?___________
【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D.然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表，请回答:
实验 | A+B | A+C | B+C | B+D |
现象 | 溶液变红 | 溶液变红 | 产生沉淀 | 产生气体 |
(1)配酞试液是____________(填编号);
(2)B与C反应的化学方程式为____________________。
(3)写出D的一种用途:____________________。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：_____．
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
（结论）该探究过程得出的结论是_____．
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变．
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
（假设）_____．
（实验方案）_____．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案。
（假设）_____．
（实验方案）_____．
