(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中____。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。

(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？____如有不合理的请说明理由。_____。

(3)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由____。

（猜想）猜想①：该化肥是NH4Cl，

猜想②：该化肥是 ，

猜想③：该化肥是NH4HCO3，

猜想④：该化肥是尿素。

（实验探究）

(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。

(2)如(图1)，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图2)中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。

(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图2)中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为 。

（1）操作I的名称为_____，操作II的名称为______。滤渣的化学成分有____________________。

（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_____。

（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①_____； ②_____。

(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是______。

(2)20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为____g；该溶液是___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是____(填序号)。

①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰

(1)写出下列物质的化学式：A． C． 。

(2)得到F溶液的操作①的名称为： 。

(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为： 。

(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。

Ⅰ．利用如图所示的微型装置制取并检验气体，回答有关问题：

（1）若制取并检验氧气，则固体药品是_，液体药品是_检验生成气体的方法是_。

（2）若制取二氧化碳，反应的化学方程式为__；从W管的管口N处滴加少量石蕊试液于M处，则观察到的现象是_。

Ⅱ．对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。

（1）由图可知：中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是_。氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则a代表的微粒是__。

（3）在图中，A点处所含的溶质除了NaCl还有_，请设计一个实验证明溶液中含有该溶质：_。（写出实验操作、观察和结论）

（4）实验过程中，若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，原因是氢氧化钠一种部分变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：___。若要除去变质生成的杂质，可往氢氧化钠溶液加入适量的_溶液并过滤即可。

（1）下列物质属于合金的是_____（填标号）．

a 铁矿石 b 铝 c 不锈钢 d 金刚石

（2）金属制品涂油漆可以有效防止金属锈蚀，其防锈蚀原理是__。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应生成熔融的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是___。

（4）向含有硝酸镁和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_，滤液中一定含有的金属阳离子是__。

（1）四种物质中，属于有机物的是_____（填化学式）。

（2）物质丁的一个分子是由_____构成的。

（3）乙、丙、丁三种物质都含有_____元素。

（4）若甲与乙反应生成丙和丁，则参加反应的甲与乙的分子个数比是_____。

（1）鉴别硬水和软水常用的试剂是___。

（2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：___。写出白磷燃烧的化学方程式___。

（3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水___g。

（4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是____。

②10℃时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40℃，至少需要加入质量为_____g的碳酸钠，溶液才能达到饱和。