（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么_____？

（2）某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）_____。

（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是_____。

（1）最终溶液中的粒子有_____（用符号表示，酚酞除外）。

（2）该实验设计是通过验证_____来完成的（填序号，下同）。

①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成

（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_____反应。

①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾

（1）以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理____ (用化学方程式表示)。

（2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质____?并写出可能发生的反应的化学方程式____。

（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_____，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是_____。

（2）将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至_____℃，两溶液浓度相等。

A. 向一定量的稀醋酸中加入水

B. 向一定量的锌粉中加入盐酸

C. 加热一定量的高锰酸钾固体

D. 一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙

A. 图中所示四种物质均含氧元素

B. 生成C与D的化学计量数之比为1：1

C. 该反应前后原子数目不变

D. 物质A中碳元素的质量分数为37.5%

（实验 1）按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验 2）按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_____。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点）。

（实验 3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____。

（1）已知滤液2主要成分是硫酸钠，则滤渣2的化学式为___________。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是_________（填操作名称）。此操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、_____________。

（3）步骤④的反应，基本类型是___________反应。

（4）步骤②③两步反应，可以写成一个总的化学反应的化学方程式，该总反应的化学方程式是______。

（1）写出图中仪器b的名称：_______________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____________（填字母），写出氯酸钾制取氧气的化学方程式_____________________。

（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是_____________；用E装置收集二氧化碳，则气体应从____________（填“①”或“②”）端进入。

（4）若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有____________（填试剂名称）的D装置中。

A.等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

B. 等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

C. 常温下，烧杯中的 KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水

D. CO 还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系