【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H 2O），老师给他们提供了一瓶久置的亚硫酸钠溶液，兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（查阅资料）
① Na2SO3不稳定，在空气中易被氧气氧化成Na2SO4；
②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀；
③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应，其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。
(1)（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（分析问题） Na2SO3变质的原因是：_______________________。（用化学方程式表示）
(2) （作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：_____________。
（实验探究Ⅰ）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 | 产生白色沉淀后 ________ | 已部分变质 |
甲组同学实验中发生的化学方程式为：________________________。有同学质疑甲组方案不合理，理由是_________________。
(3) （实验探究Ⅱ）甲组设计如下实验装置测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（已
）
①要测定Na2SO3溶液的溶质质量分数，实验中需要测得的数据是亚硫酸钠溶液样品的质量以及_______质量。
②D装置的作用为______________________________。
