【题目】为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：

（1）反应生成的CO2的质量为_____g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。

（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？

（猜想假设）

猜想一：臭氧(化学式为O3)。

猜想二：HCl。

猜想三：Cl2

同学们认为猜想二不需要实验验证就可以判断是错误的，理由是____________。

（链接资料）

(1)Cl2 + H2O = HClO + HCl，HClO 在水溶液中可解离出少量H+、Cl、ClO；HClO 具有强氧化性和漂白性，可杀灭细菌病毒，使有色物质褪色；AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3，AgCl 是一种白色沉淀。

(2)臭氧在二氧化锰存在情况下极易分解产生氧气。

（实验探究）

查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。

他们进一步做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，看到的现象是____________，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸____________最终证明猜想三正确。

（反思拓展）

自来水厂常用漂白粉杀菌消毒[主要成分化学式为 Ca(ClO)2在水中起杀菌消毒作用的离子是____________。

(1)气体 X 是________。实验室常用澄清石灰水来检验 X，该反应的化学方程式为________。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________ (填字母序号)。

A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体

B 滤纸边缘高于漏斗边缘

C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁

D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)过氧化钙是氧化物吗？________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO2·8H2O 的化学方程式________________。

（1）写出图中仪器的名称 ①________；②_____________。

（2）通常情况下，NH3是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3，实验室制取 NH3应选择的发生装置是________，收集装置是______（填字母）。

（3）实验室通常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，其反应方程式为_________。

（4）小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是_____（填字母）。

（1）图a中用灯帽盖灭酒精灯利用_________________的灭火原理；

（2）图b中将煤球加工成蜂窝煤后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是____________；

（3）图c中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为_____________；

（4）由图d中的现象可知，金属镁引起的火灾__________采用二氧化碳进行灭火（填“能”或“不能”），写出图d中反应的化学方程式_______________。

A.曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化

B.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧

C.该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧

D.该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同

A.甲处发生的是化合反应，乙处发生的是置换反应

B.甲处现象是黑色粉末减少，乙处现象是黑色粉末逐渐变红

C.丙装置的作用是收集二氧化碳

D.该装置的不足之处是未进行尾气处理

A.该实验验证了一氧化碳具有氧化性

B.丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色

C.装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳

D.待反应结束冷却后软质塑料瓶会变扁

A.反应前后催化剂的化学性质改变B.反应前后氧元素的化合价不变

C.反应生成物的分子个数比为1：1D.此反应对缓解人类能源危机有重要意义

A.这两种元素的化学性质差异很大B.锶原子的中子数为38

C.锶的氧化物化学式为SrOD.镁的相对原子质量为24.31g