(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______________。

(2)性质②的反应为______________反应(非基本反应类型)，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______________。

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______________(填序号)

A Na2CO3 B CO2 C FeCl3 D Ba (NO3) 2

(4)写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式_______________。

(1) B的化学式:_________________。

(2) A在生产生活中的一种用途_________________。

(3)写出②的化学方程式_________________。

(4)反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③属于同种基本反应类型的是___________；(填序号)。

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为_________。

（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_________。

（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是_________（填标号）。

A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D NH4H2PO4

（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于_________（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料

（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。

（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生_________气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料_________。

A 沼气 B 天然气（或液化气） C 太阳能

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

(1)上述食物中富含淀粉的是____________。 为了营养均衡，应添加的菜为___________(填“凉拌黄瓜”或“炖排骨”)

(2)烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的_______________；

(3)餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作竹筷的材料属于____________(填“合成”或“天然”)材料。

(4)晚饭后，小华用保鲜膜将剩饭菜包好，保鲜膜具有____________(填“热塑性”或“热固性”)。

(5)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________。

A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3

B. 杂质一定没有NaCl

C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成

D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成

A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

A.AB.BC.CD.D

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质_____；

(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石：磁铁矿(主要成分 Fe3O4)和菱铁矿(主要成分 FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______；

②铝制品应用广泛，不易被腐蚀，是因为______(用化学方程式来表示)；

(3)镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为_____；

(4)钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____(填字母序号)非常好；

A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能

(5)铁在潮湿的空气中易生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2

①铁锈的主要成分是________(填化学式)，将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型；

②将 10g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为______；

(6)利用“活泼金属”可以制得 H2 用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有________ (填字母序号)。

A 金属原料的成本 B 生成过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用

(1)废旧电池内含有的一种有机物名称是_____；

(2)小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子，设计了如下实验(如下图所示)，请回答

实验①：玻璃棒的作用是_____；

实验②：过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能_____(填一种)；

实验③：灼烧的目的是_____；实验④中 MnO2 的作用是_______。

(3) 氯化铵中铵根的离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，将_____试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为________________。