（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是____________________。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。

A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银

（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。

资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？

（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．

实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．

（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．

（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式__________，根据该反应原理，可选择图中_______（填标号，下同）与________组装一套制取氧气的装置。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。你所组装的上述制取氧气的装置__________ (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是_______________。

（1） 细铁丝燃烧的原因_______。

（2）套在灯体颈部隔热板的作用_______。

（1）生石灰与水反应制熟石灰：　 、　 　；

（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：　 　、　 　；

（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　 、　 　．

（1）在　 　℃时，乙和丙的溶解度相等．

（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是　 　，析出晶体最多的是　 ．

（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　 　．（填“是”或“不是”）

①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　 　．

（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 ．

（2）煤燃烧时排放的　 　是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是　 　．

（3）汽油是　 　加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是　 　．

请计算：

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。

（1）C的化学式为_______，E的化学式为________。

（2）B转化为D时所需要的一种化合物是________。

（3）A与B反应的化学方程式为：______，该反应的基本反应类型为_______。

（1）H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为________，MnO2的作用是______。

（2）实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中的白磷不燃烧的原因是______；水中的白磷不燃烧的原因是_______。打开止水夹，烧杯中观察到的现象是______。

（3）实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是______，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中，集气瓶中观察到的现象是______。