【题目】工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如图，主要的反应为：。

（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ____________。反应中 X 的化学式为____________，硫元素的化合价在反应前后的变化为________________。

（2）减少二氧化硫的排放，主要为了_________________。

A 减缓温室效应

B 减少酸雨形成

C 防止破坏臭氧层

（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有________________。

（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？_________________。

（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_______________。

（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_______________。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是_________________。

（1）D 和 E 发生反应的基本反应类型为________。

（2）完成 B→ C 的化学方程式_________。

（3）物质 F 可以是_______ 或_________。（具体写两种不同类别物质的化学式）

（1）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是_____________（填选项字母），反应的化学方程式为______________。

（2）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有______________（填序号）。

①颜色

②密度

③溶解性

④可燃性

（3）若用装置 E 除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放的是_____________，气体从 _____________（填“a”或“b”）导管通入瓶内。

（1）P 点表示 t2℃时完全溶解30gA 物质至少需_______________g水。

（2）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是_______________。（填序号）

（3）将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。

（4）向 100g t2℃的水中加入 33g A 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是____________________。

（1）海底蕴藏着大量天然气水合物，又被称为“可燃冰”。请写出天然气水合物燃烧的化学方程式___________________。

（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式___________________。

（3）控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是________________________。

A.向稀硫酸中滴加足量的水

B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸

C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

D.两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

A．镁离子核外有两个电子层

B．镁原子在化学反应中易失去电子

C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数

D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比_____。

（2）完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____克。

（3）样品中碳酸钙的质量质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）

A中蜡烛燃烧一会熄灭，B中蜡烛正常燃烧，A、B实验探究燃烧的条件是_____；C实验应用的灭火原理是_____；D实验中小碟底部有蜡烛燃烧不充分燃烧产生的炭黑，这实验说明了蜡烛组成中含有_____。