(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是___________________。

(2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是_____________，该反应中具有还原性的物质是 ________。

(3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 _________。

(4)从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为 ________、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

（1）写出下列物质的化学式：

B_____，C_____，F_____。

（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式_____。

（3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量_____（填“增加”、“减少’、”不变“）。

（4）写出反应②的化学方程式_____。

（2）图中试剂a是_____；按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是：_____。

（3）进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种）：_____。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为_____。不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是_____。

（2）图A装置中仪器a的名称是_____。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图_____（填序号）发生装置。

（3）收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从_____（填字母）端通入。

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度。

（2）将A点对应KNO3溶液从20℃升温到30℃（忽略水的蒸发），在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）将A点对应的100gKNO3溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为_____g。

（1）如图是镉（Cd）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

①图中X的值为_____，在化学反应中镉原子容易_____（“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为_____。

②镉原子与下列元素化学性质相似的是_____。

（2）写出镉与硫直接化合反应的化学方程式：_____。

（3）某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：_____。

A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C.第③步中发生分解反应

D.在第④步中溴元素被氧化

A.pH<5.6的雨水都是酸雨

B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH值会逐渐增大

C.10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH>7

D.将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的pH>7

A.AB.BC.CD.D

A.m的数值为64

B.若W为水，则X或Y必定为酸或碱

C.参加反应的X与Y的质量比为1︰4

D.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应