A.证明蜡烛中含有碳元素

B.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

C.验证生石灰与水反应放热

D.证明分子不断运动

A. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C. 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

D. 若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解

（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是_____

（2）反应②的化学方程式是_____

（3）纳米二氧化钛中钛元素的化合价为_____价．

（4）反应①②③④中属于置换反应的是_____（填序号）．

请计算：

（1）表中的“m”为_ g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：

【实验探究一】：

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）；

A．铝土矿 (主要成分A12O3)

B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)

C．赤铁矿 (主要成分Fe2O3)

D．磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_ ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_

A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比

具有_ 的特性，可用于焊接电子元件；

③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。

b．固体D为_ 。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ；对比A瓶与_ (填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_

(用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__ (用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_ ；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

（1）有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息．由此判断，锂原子在化学反应中易_____（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号______研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式______

（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（3）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3＝ClO2②ClO+O3＝Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起_____作用，O3和O2的化学性质不同的原因是_____

（4）如2图所示：脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因_____（填字母编号）．

A 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

B 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

C 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（5）通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法．

图3为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，由图知：要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出，适合用_____法，分析两物质溶解度曲线，可以发现二者的相同点有_____（选字母编号）．

A 易溶物质

B 溶解度随温度变化的方向

C 溶解度受温度影响的程度

D 20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E 23℃时的溶解度

（1）野炊食谱人表所示：

从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加 （填字母）；

A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉

（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是 （填字母）；

A．废纸 B．果皮 C．易拉罐 D．塑料桶

（3）小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的 作用；

（4）大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因 ．

若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ）

A. 煤是不能再生的化石燃料

B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本

D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低