A. 烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态

B. 烧杯②中溶解的溶质是氯化钾

C. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

（1）写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式______________。

（2）C装置在实验中的作用是___________________。

（3）请设计实验证明 D烧杯中溶质的成分______________。（简要写出实验步骤、现象及结论）

A. 根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法

B. 根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

C. 根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢

D. 根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质

A.80 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4∶5

B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙

C.分别将 60 ℃的甲、乙饱和溶液升温至 80 ℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大

D.0℃时，向 140 g 甲饱和溶液中先加 50 g 水，再加 20 g 甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

A.钛元素原子的质子数为22

B.钛元素属于金属元素

C.钛元素的相对原子质量为47.87g

D.钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl4

A.该曲线说明原废液中有盐酸剩余

B.AB 段的反应中有气泡产生

C.BC 段发生的是氯化钙与碳酸钠的反应

D.CD 段溶液中的溶质只有 NaCl

（提出猜想）

猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH

（设计实验一）

小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：______。

从小明的实验结果中可以判断出猜想______也一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，演加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定，理由是______。

（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想______不正确，理由是______。

（问题交流）（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来______（写出一条即可）。

（2）Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3．请你写出反应方程式______。兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如图2所示。0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为______（填物质名称）的水溶液呈碱性。

（3）C点所得溶液的溶质是______。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是__________；

（2）物质E的化学式：___________________；

（3）反应③的化学方程式：③________________________________；

（4）反应③的基本反应类型是 _____________ 。

（1）第2周期ⅡA族的元素名称是____________。

（2）硫元素的质子数是____________，它属于____________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易____________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）碘元素的原子结构示意图为，其化学性质与____________元素相似。

（4）第9号氟元素与氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4） 和水，该反应的化学方程式为_______。