(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；

(2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；

(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；

(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下：

(1)A的化学式____；B的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

(1)用20.0g粗盐经过提纯后得到16.0g精盐，则精盐的产率为____。

(2)若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液50g，计算需称取精盐____g，水____g。

(3)小强按下图所示的步骤依次操作配制溶液，其中操作错误的步骤是____(填选项)。

(4)E中玻璃棒的作用是____。

(5)经检测，小强配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（_______）

A 氯化钠固体不纯 B 装瓶时，有少量溶液洒出 C 量取水时，仰视读数

(1)写出图中标号仪器的名称：H____，I____。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集干燥的CO2，可选用的装置连接顺序为_____→____→____，其反应原理是____(用化学方程式表示)。

(3)实验室常用A装置制氧气，该反应的化学方程式为____，若用E装置收集氧气，导致氧气不纯的主要原因是____，实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是____。

(4)实验室收集氨气不能用E装置，据此可知：氨气具有的性质是____。

(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___(填A或B)。

(2)图中溶解度相同时温度的取值范围是（______）

A 0-10 B 10-20 C 20-30 D 30-40

(3)保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____。

(4)在20℃时，将100g水加入到30g碳酸钠固体中，充分搅拌后得到的是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。

(1)常温下NaOH溶液的pH____7(填>、<、=)。

(2)图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，C为____(填化学式)。

(3)图2是表示盐酸加入到铁粉中，可观察到的现象是____；恰好完全反应时，所得溶液的溶是_____(填化学式)。

(4)在盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____；醋酸溶液也会使紫色石蕊溶液变色，原因是两溶液均含有一种相同的离子，该离子是____(填离子符号)。

(1)从物质分类的角度看，P属于（_____）

A 单质 B 化合物 C 金属 D 非金属

(2)上述6种物质中磷元素的化合价为+3价的是____(填化学式)。

(3)红磷在空气中燃烧生成P2O5的化学方程式为_____。

(4)已知P2O5能与热水反应，得到磷酸 (H3PO4)，请写出该反应的化学方程式____。

A. 该反应为化合反应

B. 丙一定为该反应的催化剂

C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D. 丁的相对分子质量是甲的2倍

A. ①④属于同种元素 B. ②③④都属于离子

C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①⑤的结构不稳定

(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)醋酸的相对分子质量是_______；

(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；

(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。

(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)