（1）图中可用于加热氯酸钾制备 O2的装置为_____（填序号），化学反应方程式为___。

（2）实验室在 D 装置中制备 H2，有孔塑料片上应放的药品名称是_______；用 F 收集 H2时导入气体的导管端为_____（填“b”或“c”）；

（3）图中可控制反应的发生与停止的气体发生装置有_____。

（4）若用过氧化氢溶液制备 O2，最好选用装置_____（填序号），把F装满水，用排水法收 集O2并测定气体体积，应在_____端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。

（5）实验室用电石（主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体和另一种化合物，该反应的化学方程式是____________________，用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的 C2H2，可将气体通过_____溶液后，用排水法收集。

A.生成物一定属于氧化物

B.反应前后原子和分子种类发生了变化

C.乙分子中A与B的原子个数比为1：2

D.该反应不可能是分解反应

A.向一定量稀HCl中加入NaOH溶液

B.向一定量的稀盐酸中加入铁粉

C.向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

D.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D

（查阅资料）

①

②的检验：加入铁氰化钾（化学式为）溶液，生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。

（提出问题）

废液中含有哪些离子？

（猜想假设）

同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是、，对于可能存在的其中一种离子，兴趣小组的同学们首先进行了如下实验：

（实验操作一）

结论：________一定存在。

接下来同学们对这种离子的来源展开了讨论，绝大多数同学认为是Fe和发生反应生成，也有同学对此提出质疑，他们质疑的理由是________（用化学方程式表示）。

（实验操作二）

经过分析，同学们认为还有另一种离子也可能存在，为了证明这种离子是否存在，请你帮助他们一起进行实验：

通过以上探究活动得知，这种黄色废液中一定含有的物质是________（写化学式）。

（反思评价）

实验后的废液直接倾倒，会造成土壤、水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的________。

（1）从反应发生的条件分析，反应釜中反应能发生的原因是________，其中一种生成物在农业上的用途是________。

（2）焙烧炉中，在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。

（3）日常生活中氧化钙常用做________。

（4）在制造氧化钙的过程中，可以重复使用的是________。

（1）写出E的化学式：________。

（2）D→C的反应现象是________。

（3）B与C发生反应的化学方程式________。

（4）B和E发生反应的基本反应类型是________。

（1）写出标注仪器的名称：a________，b________。

（2）实验室制取二氧化碳所选用的装置是________（填字母），其反应的化学方程式为________。

（3）用F装置除去二氧化碳气体中混有的少量水蒸气，F中放入的试剂是________。

（4）在实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，其发生装置应选择________（填字母），若用此装置制取氧气，写出其化学方程式________。

（1）上述反应过程的现象是________。

（2）从微粒的角度说明上图反应的实质是________。

（3）氯原子的结构示意图为，下列粒子中和氯原子化学性质相似的粒子是________。

A B C D

（1）最理想清洁的能源是________。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。

（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物甲酸()，写出这个反应的化学方程式________。

（3）大同市2019年能源革命的重大突破之一是低碳工程。如图是某大型成就展中的“碳足迹计算器”模型，“碳足迹计算器”能帮助公众计算出居家、出游及办公时的二氧化碳排放量。倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是________。

A外出随手关灯 B双面使用纸张

C骑自行车出行 D丢弃未喝完的矿泉水瓶