【题目】氨水是工业制取氮肥的重要原料，在一定条件下，可将氨气溶于水制得。

（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为______________。（不要求注明条件）

（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：

（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是_________。

（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；

A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素

（1）B是 的溶解度曲线．

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g．

A.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

A. ①表示向一定量的锌粒中加入过量稀硫酸

B. ②表示向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加水

C. ③表示向一定量的碳酸钠溶液中加入过量的石灰水

D. ④表示20℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中加入过量的KNO3晶体

(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_____

①酸、碱、盐中一定含有非金属元素；

②酸、碱、盐的水溶液均可导电；

③大多数的酸和碱都有腐蚀性；

④所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

(2)只用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，这种试剂是____。

(3)用氢氧化钠中一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系入如图所示。当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为___。若改用ng氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。

(4)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精致的流程如图：

①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由____。

②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有那些？____。

③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。

(5)现有25g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的情况，将其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，测得产生BaCO3的质量为19.7g。请通过计算判断样品是完全变质还是部分变质？____。

(1)若甲、乙丙都为氧化物且甲为黑色粉末，则丙转化为乙的反应方程式为____。

(2)若反应皆为复分解反应，甲为常见的酸，甲、乙、丙含一种相同的元素，乙为相对分子质量最小的氧化物，则丙生成乙的化学方程式为____(写出一个即可，不同)。

(3)若甲为白色难溶性盐，且相对分子质量为100，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则甲生成乙的化学方程式为____。

(1)选用AE装置可以制得某种气体，该反应的化学方程式为____。

(2)B或C装置均可作制作H2的发生装置，B的优点是____，该反应放入化学方程式为____。

(3)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气极易溶于水，氨气有毒。若用装置AD制取氨气，进气口应为____端(选填“a”或“b”)。本套装置的不足之处是____。

(1)20℃时，甲和乙溶解度关系是___；

(2)20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和和溶液，再升温至40℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系是___；

(3)将40℃70g乙的饱和和溶液降温到20℃，可析出晶体质量为____。